566 Litonitur und Kritik. 



sig'kelt konnten alle Reactioncn aug'estellt werden, welche gewöhnlioh zur 

 Naehweisiinf? des Ozons benutzt werden. So wurde Jodkaliumstärke - 

 i'apier sogleieli und intensiv gebläut , Manganoxydul - uiid Blei - Papier 

 u)iter Bildung der Hj'peroxyde bald gebräunt, und bei Thalliumoxydul - 

 Papier trat nach ^'^ bis 2 Stunden in den mehrfachen Versuchen stets 

 deutliehe , meist starke Bräunung unter Bildung von Thalliumoxyd ein 



Bringt man in eine mit möglichst concentrirtem Ozonwasser ganz 

 gelullte Flasche Blattsilber und sorgt dafür , dass das Silber vollständig 

 von Wasser bedeckt ist, so kann man eine solche Flasche lange stehen 

 lassen, ohne dass das Silber verändert wird, oder das Ozon verschwindet. 

 Wenn dagegen in dem Gelasse ein kleiner freier Eaum war, in welchem 

 das Blattsilber an der Wand haftete, so gelang es mir bei 2 Versuchen, 

 eine wenn auch nicht bedeutende so doch deutlich wahrnehmbare Schwär- 

 zung des Silbers, also Bildung von Silberhyperoxyd, zu erhalten. Im 

 einen Falle war das Ozonwasser, wie oben genannt, selbst dargestelltes, 

 im andern das käufliche , wovon ich unten zu sprechen habe ; in beiden 

 Fällen stellte sich die Schwärzung erst nach einigen Tagen ein. In zwei 

 andern Versuchen mit selbst dargestelltem Ozonwasser gelang die Bildung 

 vcm Silberhyperoxyd nicht. 



Das im Vorhergehenden beschriebene Verhalten der durch Einleiten 

 von ozonhaltigem Saucrfstoff in reines Wasser erhaltenen Flüssigkeit beweist 

 völlig sicher, dass dieselbe Ozon in nicht sehr geringer Menge absorbirt 

 enthält. Der Geruch der Flüssigkeit, die directe Abscheidung von Jod 

 aus Jodkalium und die Oxydation des Jodes zu Jodsäure , die Bildung von 

 Thalliumoxyd aus Thalliumoxydul dürfen wohl als vollkommen entschei- 

 dend in dieser Frage angesehen werden, ganz abgesehen von der Bildung 

 von Silberhyperoxyd, die nur in besonders günstigen Fällen zu gelingen 

 scheint. — Es war nun aber noch der directe Nachweis zu liefern, dass in 

 einer solchen Absorption von Ozon in Wasser nieht auch Wasserstoffhyper- 

 oxyd und salpetrige Säure vorhanden seien, obgleich die Anwesenheit bei- 

 der sehr unwahrscheinlich Avar, da eine Bildung von Wasserstoflhypcroxyd 

 hier kaum anzunehmen, und eine solche von salpetriger Säure nur aus 

 einem Gehalt des Wassers vor der Absorption an Ammoniak stammen 

 könnte, die salpetrige Säure aber durch das ja reichlich vorhandene Ozon 

 in Salpetersäure übergeführt sein würde. 



Blaues, sehr empfindliches Lacmuspapier wurde von frisch bereitetem 

 Ozonwasser in etwa ^l^ Stunde entfärbt. Dabei zeigte sich gegen Ende 

 stets ein Farhenton, der einer undeutlichen Eöthung durch Säure 

 wenigstens verglichen werden kann. Ich liess daher sorgfältig bereitetes 

 Ozonwasser, in oflenem Cylinder sorgfältig vor Staub und Ammoniakgas 

 geschützt , stehen , bis dasselbe nach einigen Tagen nicht mehr auf Jod- 

 kaliumstärkelösung einwirkte, und prüfte nun die Reaction dieses Was- 

 sers auf Lacmuspapier; dasselbe veränderte die Farbe von sehr empiind- 

 liebem blauen Lacmuspapier durchaus nicht.*) 



Utu die Prüfung auf Wasserstofi'hyperoxyd anzustellen , wurde das 

 Einleiten des ozonhaltigen Sauerstoffs länger als für die andern Versuche, 

 einmal sogar 12 Stunden, fortgesetzt. Dieses stark mit Ozon beladene 

 Product wurde durch Schütteln mit reinem Aether und kleinen Mengen 

 sauren chromsauren Kalium geprüft, aber bei mehrfachen Versuchen ohne 

 die geringste Bläuung des Aethers wahrnehmen zu können. Ferner 

 erwärmte ich diese Flüssigkeit im offnen Becherglase auf 30 bis 40", bis 



*j Auch salpetrigsaures Ammonium war nicht vorhanden, da Jod- 

 kaliumstärke auch nach Zusatz von Salzsäure nicht gebläut wurde. 



