Geometrisclie Chemie. 73 



Chemie mit ihren endlosen , manigfaltigen Verbindungen 

 ist vorzugsweise auf diese Proteaneigenschaft des H, auf 

 sein beständiges Yerdichten und Ausdehnen, wenn er aus 

 einer Verdicbtungsform in die andere übergeht, zurückzufüh- 

 ren. Verf. suchte nun durch mühsame Arbeiten die Gesetze 

 zu finden , nach welcher diese Verdichtuugen stattfinden und 

 nennt die organische Chemie nicht mehr die Chemie der Koh- 

 lenstoffe, sondern die „Chemie des Wasserstoffs und 

 seiner Volumenveränderungen." 



Sauerstoff tritt unverändert, ohne Verdichtung und Aus- 

 dehnung in alle Verbindungen ein, Kohlenstoff scheint auch 

 in allen Kohlenwasserstoffverbindungen unverändert, nemlich 

 immer 8 zu sein, wenn er auch im Diamant, Graphit, CO^ 

 und CS^ und einigen anderen Verbindungen unbeständig ist. 



Kohlenstoff und Wasserstoff bilden ein zusammengesetz- 

 tes Radical H^C, dessen Molecül sowohl ganz oder als im 

 Element Verdichtungen und Ausdehnungen erleidet, (in die- 

 sem Molecül ist es nur der H, welcher verändert wird, das 

 Vol. des Kohlenstoffs bleibt unverändert 8), je nach den geo- 

 metrischen Gesetzen, welchen die Elemente unterworfen sind. 

 Dieses zusammengesetzte Eadical nennt er Homologen = Hm 

 und stellt es neben Ammonium als ein electrojDositives E,adi- 

 cal. Soweit er finden konnte, ist es das einzige Kohlen- 

 wasserstoff radical, welches existirt, in Folge dessen 

 wirft er alle Alkoholradicale, wie sie alle heissen, über Bord. 

 Nach seinen Methoden erklärt er die Unmöglichkeit ihrer 

 Existenz. 



Wasser, also die Verbindung H^ ist nach dem Verf. 

 = H^ C ein zusammengesetztes Eadical und keinesweges das 

 Oxyd des Metalls Wasserstoffs. Seine Molecüle in Eis erlei- 

 den Ausdehnungen und Zusammenziehungen , wie irgend ein 

 anderes Element. Verf bezeichnet Wasser als ein Eadical, 

 mit Hydor-Hd. Folgende Gesetze stellt Verf. nach seinen 

 Arbeiten auf. 



1) Das geometrische Gesetz der Molecular- 

 Verdichtung. 



„Die Volumen aller einfachen chemischen Molecüle von 

 Elementen oder Eadicalen mit der einzigen Ausnahme des 

 Sauerstoffs werden durch Grössen ausgedrückt, welche sie bei 

 der Temperatur des rasch schmelzenden Eises haben; die 

 Verwandtschaft gleicher Cuben einer Eeihe ganzer Zahlen, 

 aus welcher Eeihe die Zahl, welche dem Molecül des Eises 



