Geometrische Chemie. 75 



HCl, deren Dichtigkeit 1,28 ; das Aequivalent derselben 

 36,5 mit 1000 multiplicirt = 36500 und durch die Dichtigkeit 



dividirt = 28516, Das bekannte Volumen des Chlors 



1,28 



in allen Monochloriden ist == 24^ = 13824, so dass 28516 

 — 13824 =- 14692 für den H bleibt. Diese Zahl entspricht 

 keinem geraden Cubus, doch in der erwähnten Tafel findet 

 man, dass derselbe zwischen 24 und 25 liegen muss. Hier- 

 nach soll Salzsäure = H^ CP sein, welche H^ mit den 

 2 Durchmessern 24 und 25 enthält. 



Die volumetrische oder Molecular- Formel schreibt er: 

 Cl p.H \ 

 ^24 \24 . 2b) ' 

 woraus er bei 0*^ die wahre Dichtigkeit 1,2785 berechnet. 



Verf. lässt nun eine Menge Beispiele und seine Schlüsse 

 folgen und stellt schliesslich noch 2 Hauptgesetze auf, welche 

 ich mittheile. Im üebrigen muss ich auf die interessante 

 Arbeit verweisen. 



2. Gesetz. Das geometrische Gesetz der Molecular- 



Engymetrie. 



Pügt sich ein Molecül einer Reihe Molecüle an, so erstrebt 

 es einen schon vorhandenen Durchmesser oder einen Durch- 

 messer anzunehmen, welcher zunächst über oder unter einem 

 oder 2 schon vorhandenen ist und zwar in der Weise, dass 

 das Bestreben mehr und mehr gegen die Bildung einer E.eihe 

 von unmittelbaren oder darauffolgenden Durchmessern ist, 

 welche um so regelmässiger werden , jemehr das zusammen- 

 gesetzte Molecül zusammengesetzter ist. 



3. Gesetz. Das geometrische Gesetz der Molecular- 



Cr atesis. 



Das Bestreben eines Elemental - oder Elementoid - Mole- 

 cüls, sich nach den Badien der Durchmesser zu verändern, wenn 

 es sich mit anderen Elemental- oder Elemetoid-Molecülen ver- 

 einigt, steht im Verhältniss seines Basicitätsgrades oder sei- 

 ner electropositiven Eigenschaft, welche auf die anderen vor- 

 handenen Elemental- oder Elementoid - Molecüle zu beziehen 

 ist. {The american Ghemist No. 69. 'p. 321. March 1876). 



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