J. Löwy, Wertlibestimmung des Wismaths ete. 4l3 



V. Einen weiteren Yersncli stellte ich mit 0,5 g. Bism. 

 nitr. bas. und 0,05 Wismuthchlorid an. Ich löste in HNO'^ 

 setzte Natriumcarbon at zu bis zur Opalescenz, übersättigte 

 mit Essigsäure und kochte. Eine deutlichere Trübimg ent- 

 stand, die sich nach dem Erkalten schnell absetzte. Ich sam- 

 melte den Niederschlag, trocknete ihn bei lOO*' und fand, dass 

 er 0,039 g. betrug. 



Das Wismuthchlorid scheint demnach zu Wismuthoxy- 

 chlorid geworden zu sein, dessen Gewicht nach der Rechnung 

 0,041 hätte betragen müssen. Die weitere Analyse ergab 

 0,943 Wismuthjodat, also ebensoviel wie im IV. Versuche. 

 Die Menge unverbrauchte Jodsäure war ebenso gross wie im 

 Versuch IV; auch hier verbrauchte ich 35 C. C. Natriumhypo- 

 sulfitlösung zum Titriren. — 



Um mich weiter davon zu überzeugen, dass das Wis- 

 nauthchlorid als BiOCl gefällt worden, kochte ich den Eilter- 

 rückstand mit KHO , filtrirte und fällte mit Argentum nitric, 

 bis Kali chromic. eine röthliche Färbung anzeigte. Trocknete 

 den Niederschlag und wog = 0,019 g. AgCl. 0,039 BiOCl 

 hätten eigentlich 0,024 AgCl liefern müssen. 



Ueberblicken wir die bisher erlangten Resultate, so kön- 

 nen dieselben nicht dazu dienen, die vorliegende Methode 

 der Wismuthbestimmung als empfehlenswerth zu charakteri- 

 siren, denn 



1) entsprach der Verbrauch von Jodsäure nicht der 

 Menge, welche auf Grundlage der in der Einleitung erwähn- 

 ten Formel des Wismuthjodates aus der angewandten Menge 

 Mag. Bismuthi berechnet werden konnte, und 



2} entsprach das Gewicht des erhaltenen Jodates nicht 

 der Voraussetzung. Letzteres ist aus folgender Zusammen- 

 stellung ersichtlich: 



