J, Löwy, "WertlilDestimrauTig des Wismuths etc. 415 



Es muss ferner woU auf Versuch IV. und V. aufmerk- 

 sam gemacht werden, deren gutes Resultat ich besonders 

 dem Umstände zuschreibe, dass ich hier möglichst schnell 

 arbeitete. — 



Wesentlicher aber noch als diese practischen Handgriffe 

 ist jedenfalls, dass die Berechnung mit Hilfe einer andern 

 Formel für Wismuthjodat vorgenommen werde. Nehme ich 

 das Mittel aus allen 5 Versuchen, so haben 0,399 g. Wismuth- 

 oxyd durchschnittlich 0,5513 g. Jodsäurehydrat verlangt, d. h. 

 es sind auf 1 Aeq. Wismuthoxyd = 464, — 4 Aeq. Jodsäure 

 == 704 beim Titriren verbraucht. Unter der Voraussetzung, 

 dass dies das richtige Verhältniss wäre, Hesse sich nach dem 

 Verbrauche an Jodsäure 



Versuch I. berechnen 0,403 g. Wismuthoxyd anstatt 0,399 g. 



IL - 0,319 - - _ . . 



- in. - 0,369 - - - . . 



- IV. - 0,359 - w - - - - 



V. - 0,359 - • - . . _ 



Es Hesse sich ferner aus der bei Versuch IV. und V. 

 verbrauchten Menge Jodsäure, vorausgesetzt, dass wirklich 

 der Niederschlag wasserfrei wäre, 0,877 g. Wismuthjodat 

 (Bi^ J^ 0^3) berechnen. Da nun aber der Niederschlag grösser 

 war, so ist es wahrscheinlich, dass die Urheber der Methode 

 sich auch insofern getäuscht haben, als der bei 100^ getrock- 

 nete Niederschlag noch Wasser enthält. Dem entspricht das 

 Besultat meines Versuches III., bei dem der Niederschlag 

 zwischen 100^ und 140° C. noch 4^0 Trockenverlust erfuhr. 



Ein Versuch, welcher unternommen wurde, um die Zu- 

 sammensetzung des aus essigsaurer Lösung gefällten Wis- 

 muthjodates zu ermitteln, ergab noch einen Ueberschuss von 

 Jodsäure über obige Formel. Aus 1 g, des Jodates wurden 

 nach längerer Einwirkung von Natronlauge 0,325 g. Bi^O^ 

 erhalten. Die Natroulösung wurde auf 50 C. C. verdünnt, 

 5 C. C. davon mit starker Salzsäure erhitzt und das freiwer- 

 dende Chlor in Jodkaliumsolution geleitet. Auch das Volum 

 dieser letzteren Lösung betrug 50 C. C. Bei mehreren Titri- 



