W. Stoeder, Calcaria phospiorica, 419 



modernen Chemie) au lieu de phosphate basique (Tricalcium- 

 phosphat der modernen Chemie) qui est le sei officinal," wäh- 

 rend dies sogenannte sei officinal ebenfalls das phosphate 

 neutre und nichts Anderes darstellt. 



Um diese unrichtigen Vorstellungen über Zusammen- 

 setzung und Bereitung des officinellen Calciumphosphats zu 

 widerlegen, verfolge ich zuerst den Gang der Bereitung theo- 

 retisch und schliesse daran die B,esultate meiner eigenen 

 Erfahrung. 



Die Darstellung aus Dinatriumhydrophosphat und 

 Calciumchlorid lässt sich in folgendem Schema ausdrücken: 



(Na2HPOM2H^O) CaCP _ (CaHPQ^2H2Q) 

 358 + 111 ~ 172 



2yaCl lOH^O 



"^ 117 "^ 180 



100 Theile Dinatriumhydrophosphat geben 48 Theile Cal- 

 ciumhydrophosphat. 



Die Bereitung aus Ossa usta verläuft folgendermaassen : 



Ca^PO^ 4 HCl CaH^(PQ^)^ 2CaCP 



^^ 310' "*" 146 "^ 234 "*" 222 



CaH^(P0^)2 2CaCP 2(NH^ HO) 2H2 



^^ 234 "^ 222 "^ 70 "*" 86 



_ 2(CaHPQ^ 2H2 0) 2 NH^ Cl CaCP 

 ~ 344 "^ 107 "^ 111 



Nach diesem Schema geben 100 Th. Ossa usta mit einem 

 Gehalt von 87% Ca3(PO^)2, 96 Th. Calciumhydrophosphat. 



Wird aber die Ammoniakmenge verdoppelt, dann wird 

 Tricalciumphosphat nach diesem Schema abgeschieden: 



CaH^(P0^)2 2CaCl^ 4.(^R\ HO) 

 234 "^ 222 "^ 140 



Ca3 (PO^)^ 4NII^C1 4H2Q 



^ 310 ^ 214 + 72 



Der Deutlichkeit wegen habe ich hier wie im Schema 

 No. II. die Büdung von Ammoniumhydrophosphat und seine 

 Zersetzung durch Calciumchlorid fortgelassen. 



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