124 Juan D. Villahbllo. 



hídrico en sulfúrico, de acuerdo con la teoría que estudio. Pe- 

 ro esta transformación creo que debió ser más completa en las 

 cercanías de la superficie del terreno y no á la profundidad; 

 porque é medida que las aguas termales se acercaran más á 

 esta superficie, irían encontrando mayor cantidad de aire, y 

 por lo tanto la reacción propuesta podría alcanzar mayor ex- 

 tensión. Según esto, y como esas aguas termales ascendían 

 continuamente, el ácido sulfúrico se estaría formando también 

 continuamente en toda la zona de oxidación, hasta la superfi- 

 cie del terreno; y no desaparecería de esta zona en todo el tiem- 

 po en que la oxidación del ácido sulfhídrico se hiciera de acuer- 

 do con la reacción indicada. Pero suponiendo, sin conceder, 

 que hasta determinada profundidad concluyera por completo 

 la transformación del ácido sulfhídrico en sulfúrico, es decir : 

 que las aguas termales á la profundidad eran sulfhídricas, á me- 

 nor profundidad sulfúricas, que á este nivel desaparecía el áci- 

 do sulfúrico al atacar ala caliza transformándose en sulfato de 

 cal, y que desde esta última profundidad hasta la superficie del 

 terreno circularon sólo aguas carbónicas conteniendo carbona- 

 to de cal en disolución; entonces, estas aguas debieron depositar 

 en la parte superior de los criaderos carbonato de cal, calcita, 

 que debería encontrarse formando parte del relleno de esos 

 criaderos, en la zona superior de estos últimos. Pues bien, es- 

 to no se observa en la región de Mapimí, allí no se encuentra 

 la calcita formando parte del relleno de los criaderos de azu- 

 fre. Por otra parte debo decir que: el ácido silícico se disuel- 

 ve en el agua pura; ^^' y la siliza en el agua que contiene áci- 

 do carbónico, '^' aunque en esta solución no exista el carbona- 

 to de cal, compuesto este último que el autor de la teoría en 

 estudio parece que cree indispensable, para la disolución de la 

 siliza en aguas carbónicas. 



1. Arthur M. Comey. Dictionary of chemical solubilities. (1896), pág. 360. 



2. Id. Id. L. c. pág. 368. 



