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welches den Thatsachen nicht entspricht, während Avogadro *) 

 annahm, dass in gleichen Raumtheilen eine gleiche An- 

 zahl getrennter Massentheile (Molecule) der gas- oder 

 dampfförmigen Körper enthalten seien. Diejenigen Sub- 

 stanzen, deren Moleculargrösse am genauesten festgestellt ist, erfül- 

 len im gas- oder dampfförmigen Zustande den Raum, welchen un- 

 ter gleichen Verhältnissen des Drucks und der Temperatur 2 At. 

 Wasserstoff einnehmen; man bezeichnet dieselbe als Molecul und 

 nennt überhaupt ganz allgemein diejenigen Mengen von Elementen 

 oder zusammengesetzten Körpern, welche denselben Raum in Gas- 

 oder Dampfform erfüllen, ein Molecul, indem, da sich alle Gase 

 gegen Druck und beim Erwärmen gleich verhalten, anzunehmen 

 ist, dass gleiche Raumtheile derselben eine gleiche Anzahl von 

 getrennten Massentheilchen enthalten. Die Molecule der meisten 

 Elemente, deren Dichte in Dampfform bestimmt ist, bestehen in 

 dieser Form aus 2 Atomen ; einzelne bestehen aus einem und einige 

 andere aus 4 Atomen. Die Moleculargewichte nur weniger Ele- 

 mente sind bekannt, weil die Dampfdichte der meisten derselben 

 nicht zu bestimmen ist. Als Atom bezeichnet man die geringste 

 Menge eines Elements, welche in einem Molecul vorkommt; diese 

 Menge muss wenigstens ein Atom sein, sie kann aber auch eine 

 grössere Anzahl von Atomen repräsentiren. Besteht ein zusammen- 

 gesetztes Molecul nur aus 1 At. Wasserstoff und sonst aus nur 

 noch einem Elemente, so bezeichnet die Menge desselben, ohne 

 Ausnahme, ein Atom, weil Wasserstoff nur eine Aftinität äussern, 

 also nur ein Atom binden kann. Sehr oft muss das chemische 

 Verhalten eines Elements mit benutzt werden, um zu entscheiden, ob 

 die geringsten Quantitäten, welche sich in gas- oder dampfförmigen 

 Moleculen finden, als ein oder als mehre Atome anzusehen sind. 

 Man kennt z. B. die Dampfdichte des Eisenchlorids, wonach in 

 einem Molecule 112 Gewth. Eisen und 213 Gewth. Chlor enthalten 

 sind; nach dem chemischen Verhalten des Eisens, indem z.B. 56 

 Gewth. desselben derjenigen Menge Zink entspx-echen, welche als 

 geringste Menge in einem Gasmolecule vorkommt, nimmt man an, 

 dass diese 112 Gewth. nicht 1, sondefti 2 Atome vorstellen. 



Da nicht alle Elemente flüchtige Verbindungen bilden, so muss 

 ihre Atomgrösse durch andere Verhältnisse bestimmt werden ; hierzu 

 dient zunächst die spec. Wärme der festen Körper. Unter- 

 suchungen von Du long und Petit ergaben, dass die spec. Wärme 

 einer Anzahl von Elementen im festen Zustande umgekehrt propor- 

 tional ihrem Acquivalentgewichte sei und führten zu der Annahme, 

 dass die Atome aller einfachen Körper dieselbe Wärme- 

 capacität hätten. Neumann entdeckte dann, dass die Mole- 

 cularwärme im .\llgemeinen gleich sei der Summe der Atomwärmen 

 der zu einem Molecule verbundenen Elemente, wodurch also die 

 Möglichkeit gegeben ist, die Atomwärme derjenigen Elemente, welche 

 im freien Zustande nicht in fester Form bekannt sind, aus der 

 Atomwärme fester Verbindungen derselben zu berechnen. Durch 

 die Untersuchungen Regnault's und Kopp's sind für die grös- 

 sere Mehrzahl der Elemente die einfachen JJeziehungen der spec. 

 Wärme zu ihren Atomgewichten bestätigt worden, so dass also aus 

 der spec. Wärme von festen Körpern die Atomgrösse von Elemen- 

 ten gefolgert werden kann. Ganz eicher und ausreichend ist jedoch 

 auch diese Methode nicht, indem sich einige Abweichungen von 



*) dessen Theorie mit Erfolg durch Gerhardt und Laurent 

 in die Wisäcnschaft eingeführt worden ist. 



