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der Regel ergeben haben. Eine Tabelle zeigt uns die Atom- und 

 Moleculgewichte der Elemente und giebt uns Aufschluss, ob die 

 Atomgrössen durch die Dampfdichte von Verbindungen derselben 

 bestimmt sind, ob sie die normale Atomwärme von 6,4 besitzen, ob 

 sie eine ungewöhnliche Atomwärme haben, ob die Atomgrössen 

 nicht die geringsten Mengen derselben bezeichnen, welche in Dampf- 

 moleculen vorkommen und endlich, ob die Atomgrössen nur aus 

 der chemischen Analogie erschlossen worden sind. 



lieber die Art. des Zusammentritts der Elemente zu Verbin- 

 dungen herrscht freilich noch keine volle Klarheit, doch haben die 

 chemischen Forschungen manche Einsicht in die näheren Umstände 

 unter welchen sich die chemischen Verbindungen vollziehen, ge- 

 währt. Das Wesentlichste der Theorie der zusammengesetzten Ra- 

 dicale, der mehrbasischen Säuren, der Substitutions- und Typen- 

 theorie findet sich in den Ansichten vereinigt, welche der Verf. im 

 weiteren Verlaufe der Schrift darlegt. Zunächst werden die Va- 

 lenzverhältnisse besprochen, und die Elemente in solche, welche in 

 der Regel nur eine Affinität äussern, bei denen also die Grösse 

 des Aequivalent- und Atomgewichts identisch ist, und in solche, 

 welche mehre Affinitäten äussern, eingetheilt*). Monovalent 

 sind: Wasserstoff, Chlor, Brom, Kalium u.a.; bivalent: Sauer- 

 stoff, Baryum, Magnesium, Zink. Es finden hier jedoch Ausnahmen 

 statt, indem die Atome, unter Umständen, ihre Valenz wechseln. 

 Andere Elemente treten gleichmässig oft monovalent und divalent 

 auf, mehre mono-, tri- und pentavalent, wieder andere di-, tetra- 

 und hexavalent. 



Verbindungen aus 2 At. können nur auf eine Art gebunden 

 sein, während solche aus 3 At. auf verschiedene Weise vereinigt 

 sein können. Es werden vom Verf. viele Beispiele angeführt und 

 auf die Ableitung derselben von bestimmten Typen aufmerksam 

 gemacht. Ueberall werden Thatsachen zur Begründung der An- 

 sichten aufgeführt oder als solche bezeichnet, welche mit der be- 

 treffenden Anschauungsweise nicht in Einklang zu bringen sind ; 

 es wird hierdurch dieser Abg^ihnitt ein ausserordentlich interessan- 

 ter. Bei Verbindungen, welche mehre polyvalente Atome enthalten, 

 entsteht immer die Frage, ob eine kettenförmige Aneinanderlage- 

 rung der Atome statt findet, oder ob ein Atom eine so grosse An- 

 zahl von Affinitäten äussert, dass dasselbe als Binder des ganzen 

 Moleculs anzusehen ist. So könnte der Zusammenhang der drei 

 Atome des Kohlensäueanhydrids CO^ bedingt sein durch eine ket- 

 tenförmige Lagerung der Atome, wie sie die Formel 



C 



/ \ ' 

 O 



veranschaulicht, wonach alle Atome bivalent in der Verbindung 

 enthalten wären, oder aber durch die Fähigkeit des Kohlenstoffs 

 vier Affinitäten äussern zu können. Dass der Kohlenstoff wirklich 

 vier Affinitäten äussern kann, ergiebt sich daraus, dass sich 1 At. 



*) Die Valenz von Atomen oder auch Moleculen wird durch 

 senkrechte Striche oder Zahlen über der Formel derselben 



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angedeutet; so bezeichnet: S bivalenten Schwefel, (C2H2) qua- 

 drivalentes Acetylen. 



