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vorkommen können, tbeils nicht im freien Zustande bestehen kön- 

 nen, sondern nur als Radicale in Verbindungen angetroffen wer- 

 den. Die Ursache hiervon ist, dass Kohlenstoff nur 2 und 

 4 Affinitäten äussern kann. 



Als einfaches Beispiel für den Wechsel der Valenz möge das 

 Verhalten des Ammoniaks zu Salzsäure noch angeführt werden. 

 Ammoniak kann im freien Zustande bestehen, weil Stickstoff drei 

 Affinitäten bethätigen kann, das Ammoniak entspricht daher einer 

 Sättigungsstufe des Stickstoffs; mit Salzsäure verbindet es sich di- 

 rect zu Salmiak. Wie einfach dieser Vorgang auch erscheint, so 

 complicirt ist er jedoch; zunächst trennen sich die beiden Atome 

 (Bestandtheile) der Salzsäure, dann verwandelt sich der dreiwer- 

 thige Stickstoff in fünfwerthigen und bindet in dieser Form die 

 beiden Atome der Salzsäure: 



3 '5 



_N_ N 



HCl-l-HHH = HHHHCl 



Stickstoff und 4 At. Wasserstoff bilden das Eadical Ammonium, 

 welches nicht im freien Zustande vorkommt, welches aber als ein 

 den einfachen Radicalen Kalium und Natrium analoges zusammen- 

 gesetztes Eadical in vielen Verbindungen anzunehmen ist. Ammo- 

 nium und Aethyl sind entsprechende Eeste und ebenfalls Ammo- 

 niak und Aethylen; die beiden letzten kommen im freien Zustande 

 vor und können auch in vielen Verbindungen als Eadicale ange- 

 nommen werden. Sie vereinigen sich beide direct mit Salzsäure, 

 wobei Chlorammonium und Chloräthyl entstehen. 



Nach einer näheren Erörterung der ein- und mehrbasischeü 

 Säuren, der Alkohole und Anhydride bespricht der Verf. der vor- 

 liegenden Schrift die allotropischen Zustände der Elemente und 

 stellt die Vermuthung auf, dass dieselben, auch bei vielen zusam- 

 mengesetzten nicht flüchtigen Stoffen darauf beruhen könnten, dass 

 die einfache oder mehrfache Anzahl von Atomen derselben Ele- 

 mente ein Molecul bilden, oder dass dieselbe Anzahl von Atomen 

 in verschiedener Weise in den Moleculen gelagert sei; es sind dies 

 Ideen, zu welchen das Studium der organischen Chemie hinführt. 



Die Constitution der Verbindungen des Kohlenstoffs ist aus- 

 fuhrlicher abgehandelt; der Verf. beginnt mit den homologen Koh- 

 lenwasserstoffen nach der Formel CnH2n + 2 und schliesst hieran 

 die Besprechung der ungesättigten Kohlenwasserstoffe. Hierauf fol- 

 gen die Haloidäther, diesen die Alkohole, die Aether, so wie die 

 polyvalenten Alkohole und, nachdem die Polyglj'kole und Polygly- 

 cerine besprochen, die Aldehyde, Säuren und deren Constitution. 

 Die Constitution der Säuren wird durch Ableitung derselben von 

 der Kohlensäure erklärt, indem angenommen wird, dass ein Was- 

 serrest gegen Wasserstoff oder ein Alkoholradical ausgetauscht 

 werde, z. B. 



CO (0H)2 — OH 4- H = H-fCO-f-OH 



Kohlensäure Ameisensäure 



CO (0H)2 — OH + CH3 = CH3 ^ CO + OH 



Essigsäure. 

 Nach Abhandlung der gemischten (zusammengesetzten) Aether 

 wird von den Alkoholsäuren (z.B. Milchsäure, Weinsäure) gezeigt, 



