198 B. Brandes, 



stanzen als genügend zu betrachtendes Resultat. Zur 

 Trennung und Nachweisung seiner beiden Bestandtheile 

 wurde das Destillat mit Chlorcalcium versetzt, unter öfte- 

 rem Umschütteln längere Zeit damit in Berührung gelas- 

 sen, und dann das von der krystallisirten Verbindung des 

 Methylalkohols mit dem Chlorcalcium aus dem Wasser- 

 bade abdestillirte Aceton analysirt. 



0,2849 Grm. desselben gaben 0^5692 Grm. Kohlen- 

 säure, entspr. 0,1552 Grm. = 54,5 Proc. Kohlenstoff und 

 0,2766 Grm. Wasser, entspr. 0,03016 Grm. = 10,9 Proc. 

 Wasserstoff. 



Die gefundenen Zahlen, welche zwischen den berech- 

 neten von Aceton und Methylalkohol liegen, Hessen schlies- 

 sen, dass die angewandte Substanz noch ein Gemisch von 

 beiden war. Die Flüssigkeit wurde daher vorsichtig 

 fractionirt, und die von 550 — 570 überdestillirte Portion 

 zu einer zweiten Analyse benutzt. 



0,2254 Grm. davon gaben 0,5088 Grm. Kohlensäure, 

 entspr. 0,1307 Grm. = 61,5 Proc. Kohlenstoff und 0,2115 

 Gramm Wasser, entspr. 0,0235 Grm. = 10,4 Proc. Was- 

 serstoff. 



Berechnet Gefunden 



03 = 62,07 61,5 



H6 = 10,35 10,4 



02 = 27,58 — 



100,00. 

 Letztere Zahlen können wohl als das Vorhandensein des 

 Acetons hinlänglich beweisend angesehen werden. 



Der Methylalkohol wurde seinerseits durch Geruch 

 und Siedepunct erkannt. 



Die Zersetzungsgleichung ist demnach folgende: 



tCH2, C02] „n 1 [2 [(SS) CO2I + 5f^n ) C04 



Es bildet sich offenbar zuerst doppelt kohlensaures Natron, 

 welches durch das Erhitzen die Hälfte seiner Kohlen- 

 säure verliert. 



