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mit den Wasser dämpfen über und erscheint im Destillat 

 wieder in öligen Tropfen, welche durch starkes Schütteln 

 zum Theil in dem Wasser gelöst werden. Wenn man 

 dagegen die Säure bei Gegenwart von Wasser mit star- 

 ken Säuren oder Basen erwärmt, so findet dieselbe Zer- 

 setzung statt, welche das Natronsalz durch Kochen mit 

 Wasser erleidet. Diese Zersetzung wurde nachgewiesen 

 durch Erwärmen der Säure mit wenig Wasser und etwas 

 concentrirter Chlorwasserstoffsäure. Es begann sogleich 

 eine Gasentwickelung und zwar von Kohlensäure, die 

 durch Trübung von Kalkwasser erkannt wurde; zugleich 

 destillirte eine leicht flüchtige, farblose Flüssigkeit über 

 vom Geruch eines Gemisches von Aceton und Methyl- 

 alkohol; dieselbe reducirte beim Erwärmen eine ammo- 

 niakalische Silberlösung. 



Salze der Methylen -di-methylencarbonsäure. 



Methylen-di-methylencarbonsaures Kupferoxyd. 



Die Darstellung dieses Salzes geschah auf folgende 

 Weise: Zu reiner, in einem Stöpselcylinder befindlicher 

 Säure wurde so lange Barytwasser filtrirt, bis sie sich 

 vollständig gelöst hatte und neutrale Reaction angenommen 

 hatte. Auf Zusatz einer neutralen Lösung von essigsaurem 

 Kupferoxyd schieden sich nach einiger Zeit Krystalle des 

 Kupfersalzes aus. Nachdem diese abfiltrirt waren und 

 in der Lösung auch nach längerem Stehen sich keine 

 Krystalle mehr gebildet hatten, bewirkte ein Alkohol- 

 zusatz die Abscheidung von noch mehr dieser Krystalle. 

 Beide Portionen derselben wurden nach dem Abfiltriren 

 und vorsichtigem Abwaschen auf Fliesspapier an der Luft 

 getrocknet. 



Die Analyse ergab für sie die Formel: CuO, C^H^OS 

 -[- 2aq; 0,0986 Grm. des lufttrockenen Salzes verloren 

 über Schwefelsäure 0,0106 Grm. = 10,9 Proc. Wasser. 

 Bei 2 Mischungsgewichten Wasser hätte ein Verlust von 

 10,7 Proc. statt finden müssen. 



Die 0,0880 Grm. des wasserfreien Salzes wurden in 



