Bestimmung und Scheidung von Manganoxydul etc. 241 



in. mit H4NC1 versetzt 0,0470 Grm. Fe2 03 (v. FeO; und 



0,0530 Grm. Fe2 03. 



Scheidung von Eisenoxyd und Manganoxydul oder Eisen- 

 oxyd, Eisenoxydul und Manganoxydul. 



Der complicirteste Fall kann als Richtschnur gelten 

 und leicht auf den einfacheren übertragen werden. 



Nach den obigen, bei der Fällung des Mangans an- 

 gegebenen Gründen muss hier der Zusatz von Ammoniak 

 oder Chlorammonium vermieden werden, wesshalb man 

 statt dessen Natron und Chlornatrium gebraucht. 



Zu der salzsauren Lösung setzt man ziemlich viel 

 einer Lösung von reinem Chlornatrium, verdünnt stark, 

 erhitzt und neutralisirt mit Natron oder kohlensaui'em 

 Natron, bis zum Entstehen eines geringen bleibenden 

 Niederschlages, löst wieder in möglichst wenig Salzsäure 

 auf und fällt das Eisenoxyd mit essigsaurem Natron nach 

 dem Entfernen der Flüssigkeit vom Feuer. Das Filtrat 

 wird, wie eben besprochen, wieder erhitzt und abermals 

 mit möglichst wenig Salzsäure versetzt, bis eine klar 

 bleibende Flüssigkeit entstanden ist, und nun durch Zusatz 

 von chlorsaurem Kali das Eisenoxydul vollständig in Eisen- 

 oxyd verwandelt. Durch abermaligen Zusatz von essig- 

 saurem Natron zu der vorher bis zum Sieden erhitzten 

 Flüssigkeit fällt nun das frühere FeO als Fe^O^ und das 

 Filtrat enthält nur noch Manganoxydul. Man erhitzt das 

 letztere wieder bis zum Kochen und fügt unter Umrüh- 

 ren, entfernt vom Feuer, unterchlorigsaures Natron zu, 

 bis der dunkelbraune Niederschlag von Manganhyperoxyd 

 sich gut abgeschieden hat und die Flüssigkeit noch sauer 

 reagirt, aber bleicht. 



Beispiele: 

 5 C.C. einer Flüssigkeit, welche Fe2 03, FeO und MnO 



enthielt, ergaben: 



I. 

 Fe2 03 0,0305 



Fe20 3 vom FeO 0,0240 

 Mn^O^ 0,0145 



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