lieber arsenhaltige Salzsäure des Handels. 121 



Wasserfreien Chlorwasserstofl' oder wasserfreie 

 Salzsäure 



hat Gore auf ihre Eigenschaften geprüft. Es ergab 

 sich, dass dieselbe nur ein geringes Lösungsvermögen 

 für feste Körper hat; von 73 Stotfen wurden nur 12 ge- 

 löst: von 5 xMetalloiden nur Jod, von 15 Metallen nur 

 Aluminium, von 22 Oxyden nur TitansäurC; arsenige und 

 Arsensäure, antinionige Siiure und Zinkoxyd, von 9 Cai'- 

 bonaten keines, von 8 8u lüden nur das Antimontrisultid, 

 von 7 Chloriden das Phosphorpentacblorid und Zinnchlo- 

 rür, von 7 oi-ganischen Körpern nur zwei. {Philosophie. 

 Magaz.) Dr. Reich. 



leber arsenhaltige Salzsäure des Handels. 



Seitdem die Anwendung der Pyrite zur Fabrikation 

 der Schwefelsäure statt rindet, hat der Gehalt der letzteren 

 an Arsenik bedeutend zugenommen und in Folge dessen 

 sind auch die mittelst dieser Säure dargestellten Chemi- 

 kalien arsenhaltiger als früher. Dies gilt namentlich von 

 der Salzsäure. A. Houzeau hat durch Versuche den 

 Arsenikgehalt verschiedener Sorten derselben bestimmt 

 und giebt dann Mittel an, um eine solche Säure zu reinigen. 



Zur Darstellung einer schwachen Säure genügt es, 

 die unreine Säure in einem offenen Gefässe bis auf 2^3 

 ihres ursprünglichen Volumens abzudampfen. Alles in 

 der Säure enthaltene Arsen entweicht in Form von AsCP 

 und die zurückbleibende Flüssigkeit ist arsenfrei. 



Um eine stärkere Säure rein darzustellen, wendet 

 man einen Kolben von G Liter Inhalt an, füllt 3 Liter 

 rohe Salzsäure hinein und setzt 0,3 Grm. gepulvertes 

 chlorsaures Kali hinzu. Man schliesst den Kolben mit 

 doppelt durchbohrtem Kork, welcher ein Sicherheitsrohr 

 und ausserdem noch ein weites Rohr von 0,5 Meter Länge 

 trägt. Dasselbe ist an seinem unteren Ende ausgezogen 

 und mit etwa 100 Grm. Kupferdrelispänen gefüllt, welche 

 bis 0,07 Meter unterhalb der oberen Oeffnung hinauf- 

 reichen. Diese füllt man mit Asbest oder mit grobgestos- 

 senem Glase aus. Die Röhre reicht so weit als möglich 

 mit ihrem untern Ende in den Hals der Flasche hinein, 

 um durch die Dämpfe der Salzsäure erwärmt zu werden. 

 Wenn das Gas diesen Theil der mit Kupfer gefüllten 

 Röhre durchstreicht, so setzt es sein Chlor ab und ge- 

 langt rein in das zu seiner Aufnahme bestimmte Wasser. 



