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lässt. Eine sehr geringe Menge Kohlensäure genügt zum 

 Hervorrufen dieser Erscheinung. {Phil. Magaz. — ZtscJir. 

 für Chemie. Jahrg. 8. Bd. 1.) B. 



lieber Sulfüre. 



In den Lehrbüchern hat man ohne weitere Prüfung 

 die für sich richtige Angabe, dass Ammoniumsulfhycjrat 

 und Disulfhydrat mit den Salzen von Kalk und Magne- 

 sia keine Niederschläge hervorbringe, gewöhnlich auch 

 auf die Sulfüre von Natrium und Kalium ausgedehnt. 

 In genannter Hinsicht geht aber aus den folgenden Ver- 

 suchen J. Pelo uze's hervor, dass man zwischen den 

 Ammoniumsulfüren und dem Kalium- und Natriurasulfür 

 einen bestimmten Unterschied zu machen habe. 



Zur Darstellung des Natriummonosulfürs in reinem 

 Zustande leitet man einen Schwefelwasserstoffstrom in 

 Seifensiederlauge, lässt die Krystalle, die sich bilden, ab- 

 tropfen und krystallisirt sie um. Nach dem Auswaschen 

 sind sie dann vollkommen farblos und rein. 



Dieses Natriumsulfür bringt mit einer Auflösung von 

 1 Th. Chlorcalcium oder essigsaurem Kalk in 600 Th. 

 Wasser einen deutlichen weissen Niederschlag hervor. 

 Selbst bei Anwendung von noch mehr Wasser bemerkt 

 man noch, besonders beim Kochen des Gemisches, die 

 Bildung eines Niederschlages, ja es wird sogar eine Lö- 

 sung von schwefelsaurem Kalk deutlich durch ein alka- 

 lisches Sulfür getrübt. Ist das Kalksalz in starkem Ueber- 

 schusse vorhanden, so bildet sich der Niederschlag ent- 

 weder gar nicht, oder löst sich sofort nach seinem 

 Erscheinen wieder auf, und diesem Umstände ist es 

 jedenfalls zuzuschreiben, dass man so allgemein die Un- 

 fällbarkeit der Kalksalze durch die Sulfüre behauptet hat. 



Eine nähere Untersuchung Pelouze's zeigte, dass 

 der Niederschlag lediglich aus Kalkhydrat bestand. 

 In dem Filtrate von diesem Niederschlage findet sich 

 kaum noch etwas Kalk, vielmehr enthält die Flüssigkeit 

 Schwefelwasserstofi"- Schwefelnatrium NaS, HS. Mangan- 

 chlorür entwickelt damit unter Aufbrausen beträchtliche 

 Mengen Schwefelwasserstoff, während sich gleichzeitig 

 eine reichliche Menge Mangansulfür niederschlägt — eine 

 Reaction, die ungemein charakteristisch für die alkali- 

 schen Sulfhydrate ist. 



Aus den angeführten Beobachtungen geht also her- 

 vor, dass die Lösungen von Kalksalzen, der Einwirkung 



