Nitroverbindungen. 139 



hung nicht ganz vollständig: C>2H806, 6 N05 -j- 18 HJ 

 = C>2HHÜ'2 -f 12H0 + 6N02 -[- 18 J. 



7) Nitroanilin. Die beiden merkwürdigen Modi- 

 ficationen dieses Körpers stellte sich Edmund S. Mills 

 dar, indem er Schwefelammonium auf Dinitrobenzol ein- 

 wirken Hess (a Nitroanilin), oder indem er Nitroacetanilin 

 mit Kali zersetzte ( ß Nitroanilin). ~ Den Schmelzpunct 

 des ersteren bestimmte er auf 110*^,5 den des letzteren 

 auf 1420,2. 



Jede dieser Basen, mit JodwasserstofFsäure gekocht, 

 verursacht die Abscheidung von freiem Jod und die Ent- 

 stehung des jodwasserstoffsauren Salzes einer Base, die 

 unzweifelhaft das entsprechende Phenjlendiamin ist. Diese 

 schönen Salze unterscheiden sich wesentlich durch ihre 

 Löslichkeit in Jodwasserstoffsäure, indem sich das aus 

 a Anilin entstandene Salz darin leicht löst, während das 

 ß Anilinsalz nur schwierig darin löslich ist; auch ist ihre 

 Krystallform verschieden. 



Es war nun von Interesse zu untersuchen, ob die 

 beiden Nitroaniline von JodwasserstofFsäure bei derselben 

 oder bei verschiedener Temperatur angegriffen würden. 



Edmund S. Mills hat dies so ausgeführt, dass er 

 in eine Mischung der Säure und der Base ein Thermometer 

 eintauchte, in einem geeigneten Apparate erhitzte und die 

 Temperaturen verglich, bei welchen der in die Flüssig- 

 keit eingetauchte Theil des Thermometers gerade unsicht- 

 bar wurde. Sind bei zwei Versuchen alle Umstände 

 gleich, so kann eine Fehlerquelle nur in der Anwesenheit 

 von freiem Jod in der JodwasserstofFsäure liegen, wodurch 

 natürlich der Funct, bei welchem das Thei'raometer un- 

 sichtbar wird, früher eintreten muss. Ganz besonders 

 rauss dies aber noch beim ß Nitroanilin der Fall sein, 

 da nach Hoffmann's Beobachtungen die aus demselben 

 erhaltene Base in Gegenwart oxydirender Substanzen mit 

 grosser Leichtigkeit violette und blaue Farbstoffe entste- 

 hen lässt. Man wird daher bei dem ß Nitroanilin etwas 

 zu niedrige Resultate erhalten. Nach diesen derartig aus- 

 geführten Versuchen wird ß Nitroanilin bei einer höheren 

 Temperatur angegriffen als a Nitroanilin, und zwar muss 

 die Temperatur desto höher sein, je schwächer die Säure ist. 



Man kann mit Bestimmtheit annehmen, dass jede 

 Nitroverbindung mit Jodwasserstoffsäure von 

 1,7 spec. Gew. bei 100^ zersetzt wird, indem sich 

 ihr Radical NO** in H2N oder in NO^ verwandelt. Gebraucht 

 man für die letzteren beiden Atomengruppen die Aus- 



