250 Process der Schwefelsäurehildung. 



ist, entstehen prachtvoll violett gefärbte Flüssigkeiten. 

 Lässt man auf die gefärbten Gemische weiter schweflige 

 Säure wirken, so werden sie unter Entbindung von Stick- 

 oxydgas schliesslich farblos. Die gefärbten Flüssigkeiten 

 enthalten salpetrige Säure. Letztere kann neben, 

 Schwefelsäure von bestimmter Concentration unverändert 

 bestehen; sie wird aber in Berührung mit derselben durch 

 schweflige Säure leicht zersetzt, es werden Schwefelsäure- 

 hydrat und Stickoxydgas gebildet. Auch hieraus folgt, 

 dass die salpetrige Säure an schweflige Säure 

 direct Sauerstoff abgiebt und dass behufs der Schwe- 

 felsäurehildung eine vorherige Zersetzung durch Wasser, 

 nach Peligot eine Ausscheidung von Salpetersäure, nicht 

 erforderlich ist. 



Peligot behauptet ferner, es bildete sich in der 

 Bleikaramer aus dem Stickoxydgase nur Untersalpeter- 

 säure (NO^), nicht, wie Berzelius annimmt, salpetrige 

 Säure (NO-^). Die Richtigkeit dieser Behauptung ist des- 

 halb zu bezweifeln, weil die Kararaerluft bei dem jetzi- 

 gen Betriebe bekanntlich ihres Sauerstoffs bis auf wenige 

 Procente beraubt wird. Bei Mangel an Sauerstoff nimmt, 

 wie ältere eudiometrische Versuche mit Stickoxyd schon 

 gelehrt haben, letzteres nicht die zur Bildung von Unter- 

 salpetersäure erforderliche Menge von Sauei'stoff auf. 



Die obigen Versuche Weber's sprechen dafür, dass 

 bei der Schwefelsäurebildung die wesentliche Function 

 des Wassers nicht darin besteht, dass es, wie Peligot 

 meint, aus Untersalpetersäure Stickoxyd und Salpeter- 

 säurehydrat bildet ; das Wasser disponirt vielmehr, indem 

 es zur Bildung des stabilen Hydrats der Schwefelsäure 

 Veranlassung giebt, die schweflige Säure und zwar wohl 

 vorzugsweise auf Kosten des Sauerstoffs der sal- 

 petrigen Säure sich höher zu oxydiren. Das Wasser 

 veranlasst bekanntlich die Bildung von Schwefelsäure aus 

 schwefliger Säure und freiem Sauerstoff; es bewirkt, dass 

 die schweflige Säure mehren leicht reducirbaren Kör- 

 pern, z. B. der selenigen Säure, Arsensäure etc. Sauer- 

 stoff entzieht. Im trocknen Zustande werden letztere Kör- 

 per nicht durch schweflige Säure reducirt. Aehnlich wie 

 bei den letzterwähnten Processen fungirt das Wasser bei 

 dem Vorgange in den Bleikammern. 



Leitet man trockne schweflige Säure über Bleihyper- 

 oxyd, so erzeugt sich unter heftiger Erhitzung schwefel- 

 saures Bleioxyd. Desgleichen erzeugen sich sehr leicht 

 schwefelsaure Salze, wenn man über nur gelinde erhitz- 



