252 Bildung von Trithionsäure. 



heit gesetzt wird und dass endlich die schweflige Säure 

 des zweifach schwefligsauren Kalis fähig zu sein scheint, 

 sich selbst zu Schwefel und Trithionsäure zu reduciren, 

 wobei nöthwendig Schwefelsäure mit entstehen muss. 



Zur Bestätigung dieser Ansicht verwandelte Saint- 

 pierre 30 Grm. geschmolzenes kohlensaures Kali in 

 zweifach schwefligsaures Salz, brachte die Lösung auf 

 200 CG. und vertbeilte sie in mehre Röhren, die er, wäh- 

 rend die Lösung darin zum Kochen erhitzt war, zuschmolz. 

 Eine dieser Röhren wurde noch an demselben Tage wie- 

 der aufgebrochen und die darin während der Operation 

 des Fällens und Zuschmelzens entstandene Schwefelsäure 

 bestimmt. Die übrigen Röhren wurden erst mehre Tage 

 im Wasserbade, dann einige Wochen im Dampfbade er- 

 hitzt, ohne dass ein Niederschlag darin sichtbar gewor- 

 den wäre, und endlich wurden dieselben der Temperatur 

 des Laboratoriums überlassen. Nach drei Jahren endlich 

 fing die Flüssigkeit an trüber zu werden und nach vier 

 Jahren hatte sich ein deutlicher Niederschlag gebildet. 



Bei dem Aufbrechen der Röhren zeigte sich die Flüssig- 

 keit stark sauer, es war keine Gasentwickelung bemerk- 

 bar, dagegen hatte sich viel Schwefelsäure gebildet, die 

 durch Baryt ausgefällt wurde. Im Filtrate zeigte sich 

 trithionsaures Kali und trithionsaurer Baryt, die von ein- 

 ander getrennt, mit schwefelsaurem Kupferoxyd und sal- 

 petersaurem Quecksilberoxydul die charakteristischen Re- 

 actionen der Trithionsäure gaben. Der ausgeschiedene 

 Schwefel war vollständig in Schwefelkohlenstoff löslich. 

 Eine andere Säure als die Trithionsäure und Schwefel- 

 säure Hess sich nicht nachweisen. Das erhaltene Salz 

 zersetzte sich mit Säuren nicht nach Art der unterschwef- 

 ligsauren Salze und gab mit salpetersaurem Quecksilber- 

 oxydul einen schwarzen und keine Spur eines gelben 

 Niederschlages. 



Diese Zersetzung geht, wie Saintpierre später 

 nachweisen will, nach folgender Gleichung vor sich: 



5(K0,H0, S204) = 5(K0, S03) + HO, S305 



+ 2S + 4H0. 



{Compt. rend. T. 62. 1866. — Cliem. Centrbl. 1866. 19.) B. 



Einfacher wird die Gleichung 2 820* = S305 + SO» 

 den Process ausdrücken; der sich ausscheidende Schwe- 

 fel kann einer weiteren Zersetzung der Trithionsäure ent- 

 stammen. H. L. 



