E. Biltz, Arzneimittel. 145 



diese Grrenzzahl von 1/5 Procent natürlich bedeutend modificirt, 

 wenn das Lösiingsverhältniss ein wesentlich anderes ist, als, 

 das von mir schon im vorigen Artikel empfohlene von 1:20; 

 bei dem Verhältniss 1 : 10 wird sie zwar auf circa ^/^q Pro- 

 cent h er ab ge drückt , bei grosser Verdünnung dagegen kann 

 sie bis ^/g und ^/g Procent hinaufgehen, und hiermit einen 

 Gehalt an jodsaurem Kali statuiren, welcher bei der medici- 

 nischen Anwendung durchaus nicht unbedenklich erscheint. 

 Indem nämlich 1 Aequiv. jodsaures Kali beim Zusammenkom- 

 men mit überschüssigem Jodkalium und freier Säure 6 Aequiv. 

 Jod frei macht, werden sich bei einer Dosis von z. B. 3 Decig. 

 solchen Jodkaliums 3 bis 4 Miliig. Jod berechnen, welche mit 

 aller Wahrscheinlichkeit in dem stets sauren Magensafte sofort 

 frei werden, und die Wirkung der gereichten Dosis Jodkalium 

 erheblich verstärken müssen. 



Wenn nun hieraus von l^euem erhellt, welche wichtige 

 ßoUe das Lösungsverhältniss bei den officiellen Prüfungen 

 spielt, und wie nothwendig die gesetzliche Normirung dessel- 

 ben ist, so ist es ferner ganz natürlich, dass diesen gesetz- 

 lichen Bestimmungen exacte Versuche zu Grunde liegen 

 werden, aus denen eine mit der Bedeutung der be- 

 treffenden Verunreinigung einerseits, und andrer- 

 seits mit der practischen Möglichkeit ihres Ver- 

 bots harmonirende Grenze der pharmaceutischen 

 E e i n h e i t abgeleitet wird. 



Eür den vorliegenden Fall habe ich erstens durch ge- 

 naue Versuche ermittelt, wie die Intensität der Reaction dem 

 verschiedenen Gehalt an jodsaurem Kali im Jodkalium ent- 

 spricht. Die wässrige Lösung des hierzu mit den verschie- 

 denen Mengen jodsauren Kali's versetzten reinen Jodkaliums 

 wurde im Verhältniss 1 : 20 genommen , mit verdünnter 

 Schwefelsäure versetzt, und nach Beobachtung der Farbe 

 auch noch Stärkekleister hinzugefügt. Die Resultate waren 

 folgende : 



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