ßeduction d, wasserfreien Eisenosydes durch rein. Kohlenstoff. 283 



wenn man bedenkt, welche flüchtige Stoffe eine auf die 

 gewöhnliche Weise gereinigte Kohle enthalten kann und mit 

 dem Sauerstoff des Eisenox^^des in Verbindung treten kön- 

 nen. Von diesem Gesichtspunkte ausgehend, dass die Zer- 

 setzung des Eisenoxydes durch directe Einwirkung des Koh- 

 lenstoffs noch nicht ausgeführt worden ist, legte Parry sich 

 folgende Fragen vor: 



1) Wild Eisenoxyd beim Erhitzen mit reinem Koh- 

 lenstoff durch letzteren reducirt, bei welcher Tempe- 

 ratur beginnt die Eeduction, wie ist das ßeductions- 

 verhältniss zu bekannten Temperaturen und end- 

 lich welche und welche Mengen Gase werden bei ver- 

 schiedenen Hitzgraden entwickelt? Zu diesem Zwecke stellte 

 er sich wasserfreies reines Eisenoxyd und eine 

 reine Kohle dar. Ersteres aus oxalsaurem Eisenoxyd und 

 letzteres aus weissem Zucker. 



2) Ein Gramm dieses Eisenoxydes wurde mit 0,25 g. der 

 reinen Kohle gemischt und in eine Glasröhre, deren eines Ende 

 verschlossen und deren anderes ausgezogen und mit der mer- 

 cury air-pump with water -Joint verbunden wurde. Luftleer 

 gemacht, wurde der Theil der Röhre, welcher die Mischung 

 enthielt, in Wasser getaucht, welches bis zum Sieden erhitzt 

 wurde. Die Temperatur war zu gering, es trat keine 

 Gasent Wickelung auf. Die Röhre, in geschmolzenes Blei 

 gesenkt, entwickelte, wenn auch langsam in 7,30 Stunden 

 3,3 CG. Gas, welches gesammelt wurde. Es bestand aus 

 87,2 7o Kohlensäure, welche fast 172% Sauerstoff entspre- 

 chen, wenn in 1 g. Fe^Qs 209,834 CG. Sauerstoff sind. 



3) Ein Gramm Eisenoxydes wurden mit 0,13 g. Kohle 

 gemischt und in die Mitte einer Porcellanröhre gebracht. Ein 

 Ende der Röhre wurde gut verschlossen und das andere mit 

 der Pumpe verbunden und die Röhre luftleer gemacht. Beide 

 Enden der Röhre wurden kalt gehalten und der Theil, wo 

 die Mischung lag, in einem Gasgebläse erhitzt. Die Tempe- 

 ratur wurde durch verschiedene Metallstäbe, welche man in's 

 Gasgebläse hielt, an deren Schmelzpunkt erkannt. Als die 

 Hitze über dem Schmelzpunkt des Zinks und unter dem des 

 Messings war, entwickelten sich innerhalb 7 Stunden 10 M. 

 = 53,52 CC. Gas, welches aus 37,15 CC. CO^ und 16,37 

 CO bestand. Es wurden also 45,335 CC. Sauerstoff aus 

 1 g. Fe^Qs gewonnen = 11,605 7o- Die Gasentwickelung 

 hörte nach dieser Zeit fast auf 



Die Hitze wurde bis fast zum Schmelzen des Messings 

 erhöht. Es entwickelte sich wenig Gas, Als das Messing 



