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16 . Beiträge zur Kenntniss der Silbersalze. er En 
0,4664 Grm.d. Salz. gab. 0,2316 Grm. BaNO6—0,09586r.N05 
— 20,551%,. 
u. 0,4225 Grm. d. Salz. er 0,2070 Grm. BaNO=0, 0859 Gr. NO® 
— 20,270%,. 
Mittel =20,410%,. 
berechnet 20,533 „ 
Aus diesen Zahlen ergiebt sich die Formel 
(4AgNO® + 2 AgJ) + PbNO®, 
Dieses Salz kann durch fortgesetztes Kochen mit Jodblei 
_ zwar vollständig in das zweite, nach der Formel (4AgNO® 
+ AgJ) + 4PbNO® übergeführt werden; allein krystallisirt 
kann das Salz auf diese Weise nicht rein erhalten werden. 
Versucht man nemlich, die Lösung von Silbernitrat in so 
hohem Grade mit a zu sättigen, dass das zweite Salz 
von der Formel (4AgNO® + AAgJ) + APbNO® entsteht, so 
wird die Flüssigkeit so reich an Bleinitrat, und so concentrirt, 
dass sich sofort beim Erkalten neben dem Tripelsalze auch 
Bleinitrat und Silbernitrat ausscheidet, welche beiden Salze 
durch Waschen mit Alkohol nicht vollständig ohne Zer- 
setzung des Tripelsalzes zu entfernen sind. 
Zur Reindarstellung dieses zweiten Salzes muss desshalb 
‘ein anderer Weg eingeschlagen werden. Während die oben 
beschriebenen Doppelsalze aus Jodsilber und Silbernitrat in 
Alkohol unlöslich sind, so besitzen diese Tripelsalze ein ver- 
schiedenes Löslichkeitsverhältniss zu absolutem Alkohol. Das 
Salz (4AgNO®-+2AgJ)-+PbNO® ist sehr schwer löslich, wäh- 
rend das Salz (4AgNO°+4AgJ +4PbNO® in absolutem Alkohol 
‚leichter löslich ist. Dieses Verhalten gegen absoluten Alko- 
hol kann man zur Trennung und Reindarstellung beider Salze 
benutzen. Versetzt man nemlich ‘die Lösung, welche beide 
Salze enthält, mit Alkohol, so fällt ein farbloser, krystallini- 
scher Niederschlag, welcher vorwiegend aus dem ersten, blei- 
ärmeren Salze besteht. In der Flüssigkeit befindet sich nur 
noch das bleireichere Salz. Lässt man nun die Flüssigkeit 
ruhig stehen, so krystallisirt allmälig dieses Salz in sehr 
schönen, wohlausgebildeten Prismen des hexagonalen Syste- 
mes von der Formel »& P,P aus, 
