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is phosphorige Säure, die letztere ganz aus der kochenden I 
Phosphorsäure verschwunden sei, ist entschieden zu verne- 
nen, doch ist durch einen nachträglichen Zusatz von Salpeter- 
säure die noch vorhandene phosphorige Säure in Phosphor- 
säure überzuführen. 
7) Die Angabe von Fresenius (Qualitat. Analyse 11. Aufl. 
189), dass phosphorige Säure in Verbindung mit wenig Was- 
ser beim Erhitzen in Phosphorsäure und nicht selbstent- 
zündliches Phosphorwasserstoffgas zerfalle, ist dahin zu berich- 
tigen, dass das sich entwickelnde H?P in der That selbst- 
entzündliches ist. 
8) Die wichtigste Reaction bei der Prüfung der office. 
Phosphorsäure bleibt die auf phosphorige Säure, weil nicht 
allein die letztere ein sehr heftiges Gift selbst im verdünnten: 
Zustande ist, sondern auch mit erstaunlicher Hartnäckigkeit 
von der kochenden Säure zurückgehalten wird. 
9) Die Prüfung der Phosphorsäure auf einen Gehalt an 
phosphoriger Säure geschieht mittelst Quecksilberchloridlö- 
sung, wobei jedoch ein Ueberschuss der letzteren und eine 
Erwärmung bis auf 80° das Eintreten der Reaction wesent- 
lich begünstigen. Gleiche Volumina der officinellen oder einer 
ebenso verdünnten Phosphorsäure und einer Sublimatlösung x RR 
(2 Gran HgCl auf 1 Drachme Wasser) dürften das zweck 
mässigste Verhältniss sein. 
10) Salpetersaures Silberoxyd als Reagens auf phospho- ? © 
rige Säure wurde absichtlich nicht gewählt, weil die Reduc- 
tion und die Abscheidung des metallischen Silbers langsam 
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eintritt und ein kostbares Reagens nur zu leicht von dr 
Verwendung eines Ueberschusses, welcher hier nothwendig 
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ist, abhält. 
11) Das Eindampfen der Phosphorsäurelösung kann in 
einer Retorte wie in einer ächten Porcellanschale geschehen. 
In letzterem Falle, d. h. an offener Luft, geht die Verdampfung x re 
rascher und bei niederer Temperatur vor sich. So findet die : 
Reaction zwischen der phosphorigen Säure und der Salpeter- 
‚säure in der offenen Schale zwischen 100 und 120° statt, 
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