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Veber einige Reactionen des Wasserglases. 99 
Mehrfache Versuche berechtigen mich nun zu dem ganz 
allgemeinen Satze, dass diein Wasser amreichlichsten 
löslichen Salze des Kalium, Natrium, Lithium 
und Ammonium überhauptdas Vermögen besitzen, 
aus concentrirter Wasserglaslösung Kieselsäure 
abzuscheiden. 
Ich begnüge mich, die folgenden Salze als solche zu 
nennen, denen in kalt gesättigter wässeriger Lösung diese 
Eigenschaft zukommt; nemlich von den Ammoniumsalzen: 
dem Chlorür, Bromür, Sulfür, Phosphat, Molybdat, Nitrat, 
Acetat. Aus der Zahl der Natriumsalze: dem Chlorür, 
Nitrat, Nitrit, Arseniat. Ferner unter den Kaliumverbin- 
dungen: dem Jodür, Sulfür, Rhodanür, Tartrat, Acetat. 
Von Lithiumsalzen endlich habe ich geprüft: das Nitrat, 
Sulfat und Acetat. 
Dieses Verzeichniss würde noch sehr stark vermehrt 
‘werden können, genügt aber völlig, um festzustellen, dass 
das Wasserglas in concentrirter Auflösung neben so leicht 
löslichen Salzen nicht bestehen kann. 
Im einzelnen zeigen die genannten Salze in dieser Hin- 
sicht manche Eigenthümlichkeiten. Während die meisten bei 
geringer Verdünnung rasch die Fähigkeit verlieren, Kiesel- 
säure zu verdrängen, behalten mehre Ammoniumsalze die- 
selbe besonders lange. Mischt man z. B. eine Auflösung des 
Natronwasserglases von 1,392 spec. Gewichte mit 29 Theilen 
Wasser und setzt einige Tropfen Salmiaklösung (1 in 8 Was- 
ser) zu, so erfolgt bei gelindem Erwärmen eine Abscheidung 
von Kieselsäure, obwohl hier kaum noch 2 pC. Silicat in Lö- 
sung vorhanden sind. Bei einem Gehalte von !/, pC. Silicat 
bewirkt Chlorammonium nach einiger Zeit kaum noch eine 
schwache Trübung, während sowohl Rhodankalium, als auch 
Ammoniumnitratlösung sogleich Kieselsäure ausfällen. Weit 
weniger empfindlich sind die Chlorhydrate des Methylamins 
und Aethylamins. 
Kalt gesättigte Auflösungen von Bromkalium oder Chlor- 
kalium zersetzen bei Mitteltemperatur die erwähnte Wasser- 
glaslösung nicht, wohl aber vermögen sie es in der Wärme. 
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