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IR S- Ueber die Zersetzung der Eisenoxydsalze. 179 
Filter gesammelt, möglichst rasch gewaschen und endlich 
getrocknet, so kann man durch dessen direete Oxydation 
leicht sämmtlichen Schwefel in Schwefelsäure überführen und 
als Barytsalz weiter wägen. Die Oxydation wird in der Art 
vorgenommen, dass man die genannte rückständige Masse 
sammt dem Filter in einen Porcellantiegel einträgt, dessen 
Boden mit einer Schicht eines Gemenges von drei Theilen 
salpetersaurem und einem Theile Aetzkali überdeckt ist, und 
nach dem Eintragen des zu oxydirenden Materials dieses weiter 
mit einer Partie des oxydirenden Gemenges überschichtet. Der 
so beschickte Tiegel wird erst nach und nach stärker erhitzt, 
und zwar so lange, bis eine möglichst vollständige Oxydation 
erreicht ist, Die erhaltene Schmelze, welche nunmehr allen 
Schwefel als schwefelsaures Salz neben gleichzeitig entstande- 
nem phosphorsauren, kohlensauren und kieselsauren Salze und 
einer Partie von Eisenoxyd enthält, wird in Wasser gelöst, 
die Lösung vom Ungelösten abfiltrirt, aus dem klaren Filtrate 
nach dem Ansäuern mit Salzsäure mittelst Chlorbaryum sämmt- 
liche Schwefelsäure als Barytsalz gefällt, und als solches 
gewogen. Die Resultate fallen sehr genau aus. 
Bei Anwendung dieses Verfahrens wird sich mit Leich- 
tigkeit auch die Bestimmung des Phosphorgehaltes ausführen 
lassen. Auch die des Siliciumgehaltes für Fälle, wo es nicht 
auf äusserste Genauigkeit ankommt, wird nebenbei ohne wesent- 
liche Schwierigkeit zu erreichen sein. (A. d. 58. Bde. d. 
Sitzungsber. d. k. Akad. d. Wissensch. zu Wien. Juli 1868 
übergeg. ins Journ. f. pr. Oh. 1868. III. Bd. S. 114—.117.). 
B. E. 
Ueber die Zersetzung der Eisenoxydsalze. 
Erhitzt man eine neutrale Eisenchloridlösung, welche so 
verdünnt ist, dass ihre Farbe kaum erkennbar ist, so sieht 
man, dass sich die Flüssigkeit bei 2700. stark färbt und die 
charakteristische Farbe des basischen Eisenchlorids annimmt. 
‚Diese Umänderung findet ohne Salzsäureentwicklung statt, 
wenn man dieselbe in geschlossenen Gefässen ausführt, wo 
die Flüssigkeit nach dem Erkalten die Färbung, welche ihr 
die Hitze gegeben hat, bei saurer Reaction behält. Die che- 
mischen Eigenschaften des Eisensalzes sind gänzlich andere 
geworden. Gelbes Blutlaugensalz giebt z. B. kein Berliner- 
blau. Seesalzlösung fällt aus der durch Erhitzen modifieirten 
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