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eigentlich nicht auffallend, wenn man den Begriff für Base 

 nicht blos auf die Sauerstoffverbindungen der Metalle be- 

 schränkt, sondern im allgemeinen die Verbindungen derselben 

 mit ly^icht-Metallen, besondez's Schwefel, Fluor, und in schwä- 

 cherem Grade Chlor, Jod und Brom dazu rechnet. Dass 

 Chlorkalium eine wenn auch schwache Base ist, beweist die 

 dadurch neutral werdende Beaction des Quecksilberchlorids. 

 Eine so schwache Base kann sich freilich nie mit einer was- 

 serhaltigen Säure verbinden, weil sie nicht im Stande ist, 

 deren Base HO zu verdrängen, wohl aber unter Umständen 

 mit einer wasserfreien Säure wie Chromsäure. 



Mit dieser allgemeineren Anschauungsweise kommt man 

 jedenfalls weiter als mit der Basicität und den Valenzen; 

 denn welche Hypothesen müsste man alsdann für das chrom- 

 saure Chlorkalium zu Hilfe nehmen ! 



Während wir nun bei den anhydrischen Säuren bemer- 

 ken , dass sie in sehr wechselnden Verhältnissen , wenn auch 

 nach multiplen Proportionen sich mit Basen verbinden, somit 

 also eine bestimmte Basilität derselben kaum oder doch nur 

 schwierig aufzustellen ist, finden wir bei den allermeisten 

 hydratischen Säuren , den, wie man es unrichtig nennt, zwei - 

 oder dreibasischen Charakter vor. Es ist dies auch sehr 

 natürlich. Enthält eine Säure ein Aequivalent gebundenes 

 Wasser, so sind damit, besonders wenn die Säure unflüchtig 

 ist, alle Bedingungen zu einem sauren Doppelsalz, d. h. zu 

 einer Verbindung von Base und Säure einerseits mit Wasser 

 (als Base) und Säure andrerseits gegeben. Wird nun das 

 Wasser durch eine stärkere Base verdrängt, so entstehen 

 neutrale Doppelsalze, wie solche Verhältnisse beispielsweise 

 bei Weinstein und Seignettesalz hinlänglich bekannt sind. 



Aber auch die flüchtigen hydratischen Säuren bilden 

 (wenn auch schwieriger) Doppelsalze, ich erinnere nur an das 

 salpetersaure Silberoxyd -Quecksilberoxyd, welches in Prismen 

 krystallisirt und das saure essigsaure Kali KO, HO 2C*H3 0'. 



Man hat also gar keinen Grund , eine scharfe Grenze 

 zwischen einbasischen und zweibasischen Säuren zu ziehen; 

 kann vielmehr sagen, dass die allermeisten hydratischen Sau- 



