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täglich vor sich. — Die ganze Methode der wissenschaftlichen chemi- 

 schen qualitativen und quantitativen Analyse heruht ebenfalls nur auf 

 der Bildung eines sehr oft kryslallinischen Niederschlages, welcher 

 unlöslich ist in den Flüssigkeiten, durch deren Zusamnienfügung und 

 wechselseilige chemische Wirkung er entstand. Ein ganz entspre- 

 chender, jedoch viel langsamerer stetigerer Vorgang ist auch in der 

 Natur häufig unverkennbar 5 indem oft sich nur dadurch die Art der 

 Bddung und des Vorkommens schön kryslallisirter Mineralien allen- 

 falls erklären lässt. So findet sich i. B. in der Juraformation Schwa- 

 bens die innere Wandung vieler verstemerler Schnecken mit schönen 

 Krystallen von Schwerspalh und Kalkspath ausgekleidet , für welche 

 in diesem Falle eine andere Enistehung als auf nassem Wege geradezu 

 undenkbar ist. Schwerspalh (schwefelsaure Baryterde) ist aber be- 

 kanntlich eine der unlöslichsten Substanzen die es giebl; hingegen 

 ist kohlensaure Baryterde ziemlich leicht löslich, und noch leichter 

 darzustellen und zugleich in allen Flölzformationen sehr gewöhnlich 

 ist Gypsauflösung (schwefelsaure Kalkerde); indem nun eine dieser 

 Lösungen durch die Wandungen jener Schneckengehäuse hindurch 

 filtrirte, während die andere Lösung sich schon darm vorfand, musste 

 nach den allgemeinen chemischen Gesetzen eine Austauschung der 

 Säuren und somit die Bildung besagter Mineralsubstanzen und zwar 

 unter so günstigen Umständen stattfinden, dass sie zugleich krystalli- 

 siren konnten. Ganz analog mag der Vorgang bei noch sehr vielen 

 anderen Krystallbildungen gewesen sein, als der Cölestine, der ma- 

 nichfaltigen Salze schwerer Metalle, welche deren Erze begleiten u. s, w., 

 wie ja selbst im Laboratorium bei gehörigen Vorsichlsmassregeln nach- 

 geahmt werden kann. 



Krystallbildung aus Auflösungen endlich ohne chemische 

 Zersetzung beruht auf der Eigenschaft der Flüssigkeiten, dass ihre 

 Fähigkeit gewisse Substanzen aufzulösen beschränkt, d. h. ihnen ein 

 Punkt der Sättigung gesetzt ist, über den hinaus sie gewisse Körper 

 nicbt weiter aufzulösen vermögen und welcher überdiess bei den ver- 

 schiedenen Lösungsmitteln gegen verschiedene lösbare Körper und bei 

 verschiedenen Temperaturen wechselnd ist. Wird die Capacität einer 

 gesättigten Lösung neu vermindert, sei es durch Entziehung des Lö- 

 sungraittels oder durch enisprechende Veränderung der Temperatur, 

 so muss eine Aussonderung der belrelTenden Substanz stattfinden. 

 Für die Technik ist diese Methode von der allergrösslen Beileulung 

 und dadurch eingeleitete Krystallisationsprocesse sind eines der ein- 

 fachsten und sichersten Mittel um mit einander vermengte Substanzen 

 von einander zu trennen, und jede von einem gewissen, oft sehr 

 vollkommenen Grade der Reinheit besonders darzustellen. Das Koch- 

 salz z. ß. wird rein und in fester Form erhalten in Folge der Ent- 

 ziehung des Lösungsmittels, indem die Soole versollen, d.h. das Was- 

 ser verdampft wird. Wäre der Grad der Löslichkeit der übrigen 

 gleichzeitig damit vorkommenden Salze, als das Chlormagnesium, das 

 schwefelsaure Natron u. s. w. nicht hedeulend verschieden von der 



