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concentrirten Lösung von Caclmiumclilorid , so überzieht es sich mit 

 Cadmium. — Eisen oder Stahl fällen das Cadmium aus seinen Lö- 

 sungen. Dagegen nimmt letzteres Metall in einer Lösung von Eisen- 

 chlorür gekocht entschieden Eisen auf. Die Oberfliiche wird dunkel 

 und wirkt auf den Magnet. Ganz eben so verhält sich Cadmium zu 

 Kobalt und Nickel. — Zink präcipilirt stark das Eisen, aber das 

 Umgekehrte zu erzielen ist Odiing nicht geltmgen. — Die Ursache der 

 gegenseitigen Fällbarkeit zweier Metalle kann theils durch die Ver- 

 schiedenheit der Verhältnisse unter denen die beiden Versuche ange- 

 stellt werden, Iheils nach ßerlhollet durch die Wirkung der Masse, 

 theils durch Bildung einer Legirung erklärt werden. Dass eine Le- 

 girung sich bildet hat Odiing dadurch nachgewiesen . dass er zeigte, 

 dass ein mit Cadmium dui'ch Fällung überzogenes Kupfer in kochen- 

 der Salzsäure mit ersterem Metall gleichzeitig aufgelöst wird , wel- 

 ches nicht geschehen könnte, wenn die Metalle sich nur berührten, 

 in welchem Falle der galvanische Process die Lösung des Kupfers 

 verhindern müsste. (The quaterly Journal of Ihe chemical sociely 

 VoL IX. pag. 289.; Hz. 



Tissior, Eigenschaften des Aluminiums. — Das Alu- 

 minium oxydirt sich bei sehr hoher Temperatur, bei Weissglulh, 

 doch dringt die Oxydation nicht lief ein, weil die dünne Schicht von 

 Thonerde, die sich bildet, das Metall vor Zutritt des Sauerstoffes 

 schützt. Es reducirt Kupferoxyd und Bleioxyd mit Explosion, das 

 Eisenoxyd nur unvollkommen. In Salpeter bis zum Rolhglühen er- 

 hitzt, verbrennt das Aluminium mit blauer Flamme. Mit schwefel- 

 saurem Kali und Natron zum glühenden Fluss gebracht, detonirl es 

 heftig. Beim Schmelzen mit kohlensaurem Kali wird es schnell an- 

 gegriffen ; es wird Kolile dabei aus der Kohlensäure des Salzes ab- 

 geschieden. Silicate und Borale werden ebenfalls reducirt; es bildet 

 sich Bor und Silicium. Kochsalz und namentlich Fluorcalcium sind 

 die besten Flussmittel für dieses Metall. (Compt. rend. T. XLIII. 

 pag. 1187.J W. B. 



C. W. Vincent, über Doppelverbindungen von Chrom- 

 oxyd und Ammoniak. — Grünes Chromoxydhydrat, das aus Clirom- 

 chloridlösung gefällt und sorglällig ausgewaschen war, brachte der 

 Verl. eine halbe Sttmde in concentrirte Ammoniakflüssigkeit und fil- 

 Irirle dann ah. Die Lösung enlhiell kerne Spur Chromoxyd. Sie 

 war farblos. Als aber das Chromoxyd mit einer kleinen Menge Salz- 

 säure, Salpetersäure oder Schwefelsäure versetzt und nun mit Am- 

 moniakflüssigkeit behandelt wurde, färbte sich jenes graublau nnd die 

 fillrirle Flüssigkeit war gefärbt. Je grösser die angewendete Menge 

 der Säure wurde, um so mehr löste sich vom Chromoxyd im Anb- 

 moniak auf. Die Flüssigkeit nahm eine schön hochrotbe Farbe an, 

 wenn Salzsäure, eine blassrothe, wenn Salpetersäure, eine dem Port- 

 wein ähnliche, wenn Schwefelsäure angewendet war. Das Amrao- 



