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d’eau distillée, acidulée avec une très petite quantité d'acide 
sulfurique (si on a une liqueur titrée à sa dissolution, on en met 
une quantité telle qu'eile dissoudrait le double du zinc que l'on 
sait, d’après la première épreuve, devoir exister dans le laiton). 
On fait bouillir la liqueur acide dans une fiole, et on fait passer 
un courant d'hydrogène pendant le refroidissement ; on y fait 
tomber le contenu de la nacelle, et on laisse digérer dans la 
fiole bouchée pendant qu’un courant d'hydrogène empêche l’air 
de s’y introduire.On voit l’oxyde de zincse dissoudre, le cuivrese 
rassembler si bien, qu’on peut décanter et le laver par décantation 
avec de l’eau bouillie. La liqueur zincique est évaporée, et chauf- 
fée très légèrement avec une lampe à alcool : on pèse et on déduit 
du poids du sulfate le poids du zinc. La liqueur zincique, touchée 
par une goutte de sulfhydrate d’ammoniaque, doit donner lieu à 
la production de quelques flocons blanes qui disparaissent bien- 
tôt. Cette épreuve, faite avant l’opération, indique que le cuivre 
a été parfaitement séparé. On est sûr également que le zinc, s’il 
s’en était réduit par l’hydrogène (ce qui n’arrive jamais), ne 
peut être resté avec le cuivre, même en petite quantité. Donc le 
sulfate de zinc contient tout le zinc du laiton. 
Quant au cuivre, on le recueille en remplissant d’eau la fiole 
où il s’est déposé, renversant cette fiole sur un verre également 
plein d’eau. Le métal se rassemble dans le verre, on décante 
avec un syphon, on dessèche le cuivre sur un poële dans le verre 
lui-même, et on l’introduit dans un petit creuset de platine taré 
que l’on chauffe sur une petite lampe à alcool au rouge sombre. 
Le cuivre s’oxyde, on le mouille d’acide nitrique, on calcine et 
on pèse. 
l ne reste plus qu’à chercher le fer dans le zine, et le plomb 
dans le cuivre. Le sulfate de zinc, après la pesée, est calciné au 
rouge sombre pendant une demi-heure environ, puis dissous 
dans l’eau qui enlève presque tout : on décante et on fait bouillir 
le résidu , s’il y en a, avec du nitrate d’ammoniaque concentré ; 
il reste de l’oxyde de fer que l’on pèse. 
L’oxyde de cuivre est mouillé d’acide sulfurique, puis calciné 
jusqu’à décomposition complète du sulfate de cuivre ; on pèse 
quand cesse la perte de poids ; on ajoute dans le creuset de l’a- 
eide chlorhydrique concentré, qui dissout le cuivre ; on con- 
