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« ci si occuparono a gara nel determinare la com- 

 « posizione de' corpi; i processi analitici di mano 

 « in mano vennero perfezionati e ben presto si 

 « conobbe una serie di leggi rimarcabili alle quali 

 « vanno soggette le combinazioni chimiche. Il 

 « complesso di queste leggi che ora vogliamo 

 « enunciare, studiandoci di dedurle da soli dati 

 « sperimentali e di non ricorrere ad alcuna ipo- 

 « lesi costituisce atualmente la teoria degli equi- 

 « valenti chimici. » 



Quali sono queste leggi, lavoro del tempo, della 

 osservazione" scrupolosa, dello esame più attento, 

 e della maniera più rigorosa di ragicnare, che con 

 tanto vantaggio della filosofìa chimica moderna so- 

 nosi sostituite alle vecchie ipotesi, portanti i nomi 

 di affinità, coesione, forza ripulsiva, catalisi, elet- 

 tricità voltaica, polarità^ ecc.? Queste leggi -^ono 

 le seguenti: 



Legge I." 1 corpi nelle loro combinazioni con- 

 servano i loro pesi rispettivi — Legge della conser- 

 vazione della materia. 



Legge IL'' Quando due corpi si combinano in 

 qualsiasi circostanza, in modo da formare de' com- 

 posti dotati di proprietà fisiche e chimiche identi- 

 che, la combinazione avvien sempre secondo pro- 

 porzioni invariabili — Legge delle i)roporzioni de- 

 terminate. 



Legge IH." Quando due corpi si combinano in 

 parecchie proporzioni, se V uno di essi è considera- 

 to sotto il medesimo peso né diversi composti , le 

 quantità ponderali dell' altro sono tra loro in rappor- 

 ti semplicissimi. — Legge delle proporzioni multiple. 



Legge IV. ** // peso di metalloido che si combina 

 con 12,5 d^idrogene si combina pure col pes(> di 100 



