• 35 



ceulièiiîes le soufre criblallisabic régcaérc dans col intcr-ialle de 

 temps.— On a traité la masse paii'eau froide pour enlever les matiè- 

 res salines, puis ou l'a épuisée par le sulfure de carbone. —Le len- 

 demain, une portion notable était redevenue soluble,et au bout de 

 5 jours la totalité de ce soufre ou sensiblement s'est trouvée changée 

 en soufre cristallisable, en même temps toute sa masse a blanchi. 



» Le soufre huileux insoluble, au bout de 2Zi heures, est devenu 

 solide. Il a cédé alors au sulfure de carbone ^3 centièmes de sou- 

 fre soluble, dont 3 centièmes sont redevenus insolubles par le 

 fait de l'évaporation ; les autres UO centièmes étaient déjà trans- 

 formés^ en soufre cristallisable. On a épuisé le soufre insoluble 

 par le sulfure de carboné; mais le lendemain une portion était déjà 

 devenue soluble. Au bout d'une semaine, ce soufre, malgré la 

 formation d'un peu d'hydrogène sulfuré dû à la présence d'une 

 trace de matière étrangère, est jaune et renferme encore un tiers 

 de soufre insoluble. 



«Enfin les 3s'',7 demeurés soîublesie premier jour, ont fourni 

 le second jour 0,7 de soufre insoluble et 3,0 de soufre oclaédrique. 



» Ces faits, joints à ceux que j'ai publiés il y a un an sur la trans- 

 formation du soufre mou des hyposulfites en soufre cristallisable 

 au sein de sa dissolution sulfocarbonique, définissent les conditions 

 delà formation du soufre insoluble des hyposulfites. Ils montrent 

 que ce soufre doit être isolé et étudié immédiatement. 



» Du reste sa transformation sous l'influence du temps, bien 

 que démontrée par les faits précédents, n'est pas aussi complète 

 qu'on pourrait le croire : en effet des échantillons de ce soufre, 

 conservés à l'état brut et tout imprégnés de chlorure de sodium, 

 renfermaient encore au bout d'un an, l'un 6 centièmes, un autre 

 25 et un dernier jusqu'à fi centièmes de soufre insoluble. 



» Y. Soufre amorphe extrait du chlorure de soufre. — Ce 

 soufre peut affecter trois états successifs : l'état liquide et solu- 

 ble dans le sulfure de carbone; l'état mou et insoluble, et l'état 

 solide et insoluble. Sous ces trois états, il est beaucoup plus stable 

 que le soufre trempé, lequel est plus stable que le soufre des hy- 

 posulfites, ces divers soufres étant comparés dans des élats cor- 

 respondants. 



» Les conditions de la préparation du soufre insoluble extrait 

 du chlorure de soufre sont définies par l'expérience suivante : 



w 1 500 grammes de chlorure de soufre du rommerce, d'une 



