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des ciislaux de soufic chuiigéo en soufre iiîsohibli!; mais la por- 

 lion devenue insoluble est très faible Si l'on trnii.e le tout par le 

 sulfure de carbone, celui-ci évaporé fournit des cristaux ociaédri- 

 quf-s jaune citron, lesquels ne tardent pas à se ternir comme les 

 premiers par suite de la transformation en soufre insoluble des 

 traces de soufre mou qu'ils retiennent encore. Quoi qu'il en soit, 

 on voit que les hkO grammes de soufre brut fournis par le chlo- 

 rure de soufre ont fourni seulement 30 grammes de soufre cris- 

 tallisable, le reste étant tout d'abord insoluble ou l'étant devenu ; 

 ces 30 grammes représentent 7 centièmes seulement du poids du 

 soufre total. On peut contrôler ce résultat en déterminant la pro- 

 portion de soufre insoluble fourni : 1° par le soufre brut primitif, 

 et par les dépôts durcis fournis : 2° par les eaux mères successives, 

 depuis la première jusqu'à la dernière ; 3° par les eaux mères obte- 

 imes en traitant les premiers dépôts par le sulfure de carbone ; 

 Zi» par les eaux mères obtenues en traitant les dépôts durcis des 

 eaux mères précédentes. On calcule ainsi la proportion du soufre 

 définitivement cristallisable par un procédé indépendant de toute 

 perte de matière durant les expériences : le poids, calculé par 

 cette voie, s'élève à 9 centièmes. 



» Bref, le soufre fourni par le chlorure de soufre est presque en- 

 tièrement insoluble ou susceptible de devenir tel, pourvu qu'on 

 l'isole dans un espace de temps assez court. Quant à la portion 

 cristallisable, on peut admettre qu'elle s'est formée en vertu de la 

 stabilité prépondérante du soufre octaédrique, en partie durant 

 l'évaporation du dissolvant, laquelle n'est complète que par l'in- 

 fluence soutenue d'une température voisine de 100°, et en partie 

 sous l'influence prolongée de la distension au sein d'un dissolvant. 

 Cette dernière influence peut être établie d'une manière directe. 

 A cet effet, on a pris une dissolution sulfocarbonique, renfermant 

 5i grammes de soufre mou extrait du chlorure et on l'a partagée 

 en deux parties égales. L'une, contenant 27 grammes, a été évapo- 

 rée immédiatement; le produit,abandonné sous une couche d'eau 

 pendant 2U heures, a durci ; on l'a repris par le sulfure de car- 

 bone, et la portion soluble a été isolée par évaporation et traitée 

 comme la première. Cette opération réitérée a formé finalement, 

 au bout de quelque jours, 3 grammes de soufre octaédrique. 

 L'autre portion contenant 27 grammes a été abandonnée i 

 elle-même pendant 3 mois. Il s'en est séparé h grammes de sou- 



