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l'influence du temps, ce gaz est absorbé à 100" et changé en for 

 raiate par une dissolution aqueuse où alcoolique de potasse. 



» La décomposition del'alcoo! sous l'influence de la potasse et du 

 composé chloré à une température aussi basse que 100° et la pro- 

 duction du gaz oléfiant dans ces conditions est extrêmement cu- 

 rieuse. Elle n'eslpasdue à l'action directe de la potasse sur l'alcool, 

 car ces deux corps peuvent être chauffés ensemble, môme à 200°, 

 pendant plusieurs heures, sans éprouver d'action réciproque. On 

 pourrait peut-être rattacher cette production de gaz oléfiant au 

 défaut de stabilité de certaines combinaisons doubles qui ten- 

 draient à se former entre l'alcool et les produits oxygénés dé- 

 rivés du corps chloré par substitution ; mais je ne vois pas com- 

 ment cette cxphcation s'appliquerait aux faits suivants : 



» SironchauffeàlOO"pendantunesemaine une solution alcoo- 

 lique de potasse avec du sesquichlorure de carbone^ C^Cl", oa 

 avec du protochlorure, C*€l*, il se forme un mélange de g.iz olé- 

 fiant, C*H^, et d'hydrogène. 



» La production de cesdenx gaz, celle du dernier surtout, atteste 

 lejeu de décompositions plus profondes et pluscompliquées qu'on 

 n'eut été porté à le croire, dans la réaction d'un corps chloré sur 

 une solution alcoolique de potasse. Ces décompositions sont en- 

 core attestées par d'autres phénomènes. 



» En effet, dans ces conditions, non-seulement le chlorure de car- 

 bone, C^G1\ produit de l'acide carbonique, G^O* ;- 



» Le chloroforme G^HCl^, de l'acide formique C2H0\H0; 



» Le sesquichlorure de carbone, G*G1^ de l'acide oxalique, 

 C^0«,2H0 [1). 



» C'est-à-dire les produits simples et stables de la substitu- 

 tion du chlore par l'oxygène ; mais en même temps preimeiU 

 naissance divers liquides et surtout dos substances insolubles, 

 de nature humoïde, analogues à celles qui se forment dans la 

 réaction desalcalissur le glucose (2). Ces matières paraissent résuh 

 1er de l'action à l'état naissant exercé par l'alcali sur les principes 



(1) Le prolochlorure de carbone, CCI*, a fourni également de l'acide 

 oxalique. 



(2) Epuisée par l'eau et par l'acide chlorhydrique dilué, puis séchée dans 

 le vide, la matière fournie par le perchlorure de carbone, C^CI*, renfermait : 

 C=r52,2; H=Zi,8; Cl=12, 2; cendres=6,8 ; celle fournie par le sesqui'- 

 clilorure de carbone, G^Gl", renfermait : G=38, 5 ; H=5,5; Cl=/i,0; cen- 

 dres=21,7. 



Extrait de l' Institut, l'« section, 1858. 3 



