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Un volume do vapeur de sulfure de carbone égal à 27,5 

 exige pour brûler 82,5 



d'oxygoiio. Donc le gaz inconnu dont lo volume = 39,5 

 do son côté, exige pour brûler 18,5 



d'oxygène, c'est-à-dire sensrblcment la moitié de son propre 

 volume. 



Ge nombre répond à l'oxyde de carbone et il exclut formel- 

 lement un proiosulfure, C S, lequel exigerait pour brûler doux 

 fois son volume d'oxygène, c'est-à-dire une portion quadruple 

 de celle que l'expérience indique. 



Un tel résultat est d'autant plus concluant qu'il est fondé 

 uniquement sur l'analyse du gaz primitif, brûlé avant qu'il ait 

 sii]:)i l'action d'aucun réactif, et il s'accorde avec tous les au- 

 tres pour prouver que la potasse humectée d'alcool ne change 

 en rien la nature du gaz qu'elle n'absorbe point. 



3° Une troisième épreuve peut être tirée de l'action du pro- 

 îochlorure de cuivre. D'après M. Baudrimont, ce réactif serait 

 sans action sur le protosulfure de carbone. Au contraire, si 

 ia composition du gaz est celle qui a été signalée plus haut, ce 

 réactif doit absorber complètement l'oxyde do carbone pur et 

 annuler par suite la vapeur du sulfure de carbone dont il est 

 saturé. C'est, en effet, ce que l'expérience a vérifié. Lo gaz pri- 

 mitif traité par le protochloruro de cuivre en solution acide 

 disparaît en totalité ou sensiblement. Ce résultat n'aurait évi- 

 demment pas pu être obtenu si le gaz avait été mélangé d'azote 

 ou d'hydrogène. 



Je ferai remarquer à ce sujet que, pour purifier un gaz mé- 

 langé d'oxyde do carbone, il ne suffit point de faire passer ra- 

 pidement le mélange à travers une dissolution de protochlo- 

 rure de cuivre ; on ne retient ainsi qu'une faible proportion 

 d'oxyde de carbone. En effet, celui-ci n'est absorbé en totâfité 

 que si on l'agite pendant quelque temps dans une éprouvette 

 avec le réactif, il l'est d'autant plus lentement qu'il est mé- 

 langé avec une plus forte proportion de gaz étrangers. 



Après avoir établi la nature du gaz dégagé dans l'expérience 

 précédente, il reste à en expliquer la formation. En effet, il 

 peut.sembler étrange que le- sulfure de carbone chauffé au 

 rouge fournisse de l'oxyde de carbone. Mais il est facile de 



ExlraiUie CInstituf, V= scclion -1850, 9 



