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reconnaître que ce gaz provient de la réaction du :^ulfure de 

 carbone sur les éléments delà pierre ponce et du tube de por- 

 celaine employés dans roxpéricnce, c'est-à-dire sur les alcalis, 

 sur les oxydes terreux, sur l'alumine et sur la silice. 



Pour en établir l'origine, j'ai pris les précautions suivantes : 



1" J'ai réduit la capacité intérieure des appareils aux plus 

 faibles dimensions, afin d'éliminer autant que possible l'in- 

 fluence perturbatrice de l'air des appareils. Avec les appareils 

 employés, cette capacité s'étovait seulement à 55 centimètres 

 cubes, dont 5 occupés par le sulfure de carbone liquide. 



2 ' Avant de faire passer la vapeur du sulfure j'ai dirigé dans 

 le tube de porcelaine chauffé au rouge un courant d'air sec, 

 afin de me mettre à l'abri de la présence de l'humidité. 



3" J'ai recueilh la totalité des gaz dégagés ; leur volume 

 s'élevait à 280'^'', c'est-à-dire à 5 fois environ la capacité inté- 

 rieure des appareils. 



La formation de ces gaz est accompagnée par celle d'une 

 faible proportion de soufre hbre. 



4*^ A la fin de l'expérience, et après refroidissement du tube, 

 j'en ai extrait la pierre ponce : elle était devenue brune ; pro- 

 jetée dans l'eau, elle produit une vive effervescence d'hydro- 

 gène sulfuré. Une addition d'acide chlorhydrique a donné lieu 

 à un nouveau dégagement d'hydrogène sulfuré et l'eau est de- 

 meurée laiteuse , comme il arrive dans la décomposition d'un 

 poly sulfure. 



Ces faits prouvent que les éléments de la pierre ponce ont 

 concouru à former des sulfures décomposables par l'eau, tels 

 que les sulfures d'aluminium et de silicium, et des sulfures 

 décomposables par les acides, tels que les sulfures alcalins 

 et terreux. Une portion de ces corps semble être à l'état de 

 polysulfure. 



La formation de tous ces composés et celle du soufre libre 

 est corrélative de celle de l'oxyde de carbone. 



Elle s'accorde d'ailleurs avec les conditions connues de leur 

 préparation; car ou sait, d'après les expériences de M. Fremy, 

 que celle-ci peut s'effectuer précisément en faisant réagir le 

 sulfure de carbone sur la silice, sur l'alumine, aussi bien que 

 sur les oxydes alcalins ou terreux . 



