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» Le zinc amalgamé, et par suite préalablement liquéfié 

 par le mercure, soumis à l'action d'un liquide actif, l'acide 

 sulfurique étendu, par exemple, pénètre dans la molécule 

 saline sans changement d'état. Il n'y a donc pas d'autre dé- 

 ficit sur la quantité de chaleur correspondant à l'action chi- 

 mique accomplie que celle qui manifeste la perte nécessaire 

 pour la destruction de l'alliage. Si l'on compare électrochi- 

 miquement le zinc amalgamé au zinc normal, le phénomène 

 observé dépend en réalité de la différence de deux actions de 

 signes contraires, de la chaleur ou affinité positive gagnée 

 par la liquéfaction, de la chaleur ou affinité positive perdue 

 par le fait de la combinaison avec le mercure. Si le zinc 

 amalgamé est électropositif par rapport au zinc solide, même 

 pur, j'attribue ce résultat à ce que ce métal exige pour passer 

 à l'état liquide un nombre de calories plus grand que celui 

 qui est dégagé pendant son union chimique avec le mercure. 



» Tel est le phénomène observé consécutivement à l'amal- 

 gamation du zinc, et telle aussi l'explication que j'ai cru pou- 

 voir en proposer. Il était intéressant de savoir si, avec d'au- 

 tres métaux, les choses se passent delà même façon, car on 

 pouvait espérer ainsi rendre général ce qui n'était encore que 

 particulier. M. Gaugain (1) s'est occupé de résoudre cette 

 question, et son choix s'est tout d'abord porté sur le cadmium, 

 métal extrêmement voisin du zinc par ses affinités chimiques. 

 M. Gaugain a constaté un fait intéressant dont j'ai pu vérifier 

 l'entière exactitude : le cadmium, soit en lames amalgamées 

 superficiellement, soit à l'état d'amalgame pâteux ou liquide, 

 est constamment électronégatif par rapport au même métal 

 libre et solide. Ainsi le cadmium, si rapproché du zinc, se 

 comporte d'une façon absolument inverse lorsqu'il est soumis 

 à une action complètement identique. 



» La théorie que j'ai proposée pour le zinc permet de don- 

 ner la solution de ce résultat, qui paraît fort étrange au pre- 

 mier aperçu. Faisons observer d'abord que l'ensemble des 

 propriétés chimiques du cadmium conduit à admettre que son 

 module thermochimique, relativement au mercure, est très 



(i) Comptts rendvt, t, 42, p. 430, — Vlnstitut, 1856, 



