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peu inférieur à celui du zinc. Ce sont, en d'autres termes, 

 deux métaux qui, en s'unissant chimiquement au mercure, 

 dégagent à très peu près le même nombre de calories. 



» D'un autre côté, l'examen des nombres qui représentent 

 leurs chaleurs latentes de fusion donne : 



Chaleur latente de fusion. 

 Zinc 28,13 (Person) 



Cadmium 13,66 (Person) 



Différence 14,47 



» On voit que la chaleur latente de fusion du zinc est plus 

 de deux fois supérieure à celle du cadmium. 



» Il me semble aisé de déduire de cette comparaison la 

 cause des effets inverses produits par l'amalgamation du zinc 

 et par celle du cadmium. Le zinc devient électropositif parce 

 qu'il fixe plus de chaleur en se liquéfiant dans le mercure 

 qu'il n'en perd en se combinant avec lui. Le cadmium, dont 

 le rang au point de vue de l'affinité est à peu près le même 

 que celui du zinc, possède une chaleur latente de moitié plus 

 faible; en se combinant au mercure, il dégage plus de cha- 

 leur qu'il n'en gagne par la liquéfaction, son affinité positive 

 décroît: amalgamé, il est plus électronégatif qu'à l'état de 

 liberté. 



» Voilà l'interprétation que m'a fournie l'analyse des don- 

 nées du problème; j'ajoute que les caractères électrochimi- 

 ques présentés par l'amalgame du cadmium m'ont conduit à 

 réaliser une expérience fort simple, mais qui est un crité- 

 rium sûr de la valeur de l'hypothèse sur laquelle repose ma 

 théorie. 



» Le zinc, ai-je dit, devient électropositif parce qu'en s'a- 

 malgamant il fixe plus de chaleur qu'il n'en dégage; le cad- 

 mium éleclronégatif, parce que, dans les mêmes circon- 

 stances, il dégage plus de chaleur qu'il n'en absorbe. Le 

 premier doit donc, au moment de l'amalgamation, détermi- 

 ner un abaissement, le second une élévation de température. 

 Vu la complication des phénomènes, il était possible que la 

 résultante thermométrique fût trgs petite, mais on était en 



