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L'hydrogène ne s'en détache que péniblement et en grosses 

 bulles. 



3. On le démontre aussi en formant une pile dont le cuivre 

 est amalgamé. Sur le cuivre l'hydrogène reste à mesure qu'il 

 s'y développe et la pile s'arrête presque entièrement. 



4. Le même effet est produit si l'on construit , une pile avec 

 du mercure purifié qui remplace le cuivre : l'hydrogène reste 

 sur le mercure. 



5. A quoi cette adhérence tient-elle? C'est une adhérence 

 du gaz pour les surfaces qui ne présentent aucune aspérité 

 ou du moins aucune arête vive et saillante. Ces surfaces re- 

 tiennent l'hydrogène. 



6. On le démoQtre en contruisant une pile avec du zinc 

 amalgamé et avec un métal poli, tel que l'argent, tel que le 

 papier d'étain ; l'hydrogène reste adhérent sur le métal poH et 

 la pile s'arrête. 



7. Le zinc ordinaire parfaitement poli retient l'hydrogène 

 comme le zinc amalgamé. Il n'est dès lors attaqué que lente- 

 ment, du moins dans les premiers instants. A mesure que 

 l'attaque a lieu, le métal se creuse peu à peu, les aspérités se 

 ferment, se multiplient; l'hydrogène ne reste plus adhérent et 

 le zinc est attaqué. 



C'est pour cela que, dans la préparation de l'hydrogène avec 

 des lames de zinc, le dégagement est lent au début : les lames 

 polies retiennent l'hydrogène et sont protégées. 



8. Le zinc pur est très difficilement attaqué par l'acide sul- 

 furique étendu. La même théorie en rend compte. 



En effet, le zinc pur s'attaque avec une telle régularité que 

 sa surface devient polie , au point que, tout d'abord, on 

 pourrait croire qu'il est tout fraîchement amalgamé. On voit 

 en même temps les bulles de gaz y adhérer et préserver le 

 métal. 



De tout cela il résulte que le zinc amalgamé est très bien 

 attaqué par Facide sulfurique étendu d'eau ; mais l'hydrogène 

 développé par suite de l'attaque est retenu à la surface et 

 forme un vernis protecteur. 



