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vers les deux couples dont il s'agissait de mesurer la résis- 

 tance par la méthode du galvanomètre différentiel, j'ai obtenu 

 pour un certain sens du courant une résistance représentée 

 par 8 tours 1^ du rhéostat; mais le courant ayant été fermé 

 pendant douze heures, cette résistance s'est trouvée portée à 

 13 tours j. Après une nouvelle interruption du circuit et un 

 renversement du sens du courant de l'électromoteur, cette 

 résistance au bout de quelques minutes est revenue à 8 tours 

 du rhéostat; puis, au bout d'une heure, elle était de nouveau 

 portée à 13 tours. En renversant encore le courant, elle est reve- 

 nue après quinze minutes à 8 tours; puis, au bout de 15 autres 

 minutes, à 13 tours. Or, le rôle du courant de l'électromoteur 

 dans ces effets de polarisation éta.nt exactement le même que 

 celui d'un élément quelconque à travers les parties semi- 

 liquides, semi-métalliques, qui composentsa résistance propre, 

 on peut en conclure que c'est bien à un effet de polarisation 

 qu'il faut attribuer la diminution d'intensité d'une pile après 

 une fermeture prolongée de son circuit. 



Séance du 9 mars 1861, 



Chimie. Faits pour servir à l'histoire de l'aniline. — 

 MM. Persoz, Victor de Luynes et Salvétat ont fait à la Société 

 dans cette séance la communication suivante : 



Dans la séance du 20 septembre 1858, M. Hofmann 

 adressait à l'Académie des sciences une note intitulée : « Re- 

 cherches pour servir à l'histoire des bases organiques ; » note 

 dans laquelle il avait particulièrement en vue Faction du 

 bichlorure de carbone (chloride carbonique, Berzelius) sur 

 l'aniline. Il constate d'abord que l'aniline et le bichlorure de 

 carbone ne réagissent pas l'un sur l'autre à la température 

 ordinaire, et qu'au bout de quelques jours de digestion à la 

 température de l'eau bouillante, la réaction est loin d'être 

 achevée ; et « cependant en soumettant un mélange de 1 par- 

 tie de bichlorure de carbone et de 3 parties d'aniline,, les deux 

 corps à l'état anhydre, pendant à peu près trente heures à la 

 température de 170° à 180», le liquide se trouve transformé en 

 une masse noirâtre ou mollo et visqueuse, ou dure et cas- 



