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pondent à l'état d* équilibre. Nous ne traiterons aujourd'hui que 

 la première des deux questions que nous venons de poser; la 

 seconde rentro dans le cadre d'une autre partie de nosrecher- 

 ches.Nous rappellerons d'ailleurs qu'en publiant le rséumétrès 

 sommaire de cette partie (1), nous avons annoncé que les 

 mélanges formés en proportions équivalentes tendent tous sen- 

 siblementvers un mênje état d'équilibre final. La connaissance 

 de cette loi générale ajoute un nouvel intérêt aux différences 

 ou aux analogies que présentent les divers acides et les divers 

 alcools, considérés sous le rapport de la durée plus ou moins 

 longue de leurs réactions. 



Nous nous proposons d'examiner successivement le phéno- 

 mène soûsles deux points de vue réciproques qu'il peut offrir, 

 nous voulons dire sous le point de vue de la formation des 

 éthers (action d'un acide sur un alcool) et sous celui de leur 

 décomposition (action de l'eau sur un éther). 



Formation des éthers. 



I. Nous parlerons d'abord de la combinaison d'un même al- 

 cool avec divers acides. 



1 . Les résultats que nous allons énoncer méritent quelque 

 attention, car ils révèlent de profondes dissemblances entre les 

 corps doués d'une même fonction chimique, et sont à certains 

 égards en opposition complète avec les idées généralement 

 admises. 



Rappelons d'abord, pour mieux marquer cette opposition, 

 les opinions les plus répandues sur les degrés comparés des 

 affinités de l'acide butyrique et de l'acide acétique pour l'al- 

 cool. L'acide butyrique passe pour un des acides les plus fa- 

 ciles à éthérifier, et, dans. leur important mémoire sur l'acide 

 butyrique, MM. Pelouze et GéUs ont insisté avec raison sur 

 cette propriété remarquable. Berzelius la mentionne égale- 

 ment, et fait en même temps ressortir la résistance que, sui- 

 vant lui, les acides acétique et formique opposeraient à l'é- 

 thérification. Nous croyons utile d'emprunter les citations 

 suivantes à son Traité de chimie (édition française, 1850), 



(1) Comptes rendus^ t. III, p. l\7k. 



