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d'éthylène tribromé. Je reviendrai plus tard sur la nature de 

 ce corps. 



L'acétylène pur qu'on a employé pour l'opération précé- 

 dente, et qui fixe Br'^, a été préparé au moyen du bromure 

 d'éthylène brome par une méthode qui sera prochainement 

 publiée. On sait, d'un autre côté, que l'acétylène obtenu au 

 moyen de l'éther a donné à M. BertheJot, dans les mêmes con- 

 ditions, le bromure C-^H^Br^. Cette propriété singuhère de 

 fixer soit Br^, soit Br^, tient elle à une trace d'un corps étran- 

 ger dans Tun des deux acétylènes, ou y aurait il eu entre les 

 deux gaz un nouveau cas fort curieux d isomérie? C'est ce que 

 l'expérience apprendra plus tard, mais ce que, quant à présent, 

 il est impossible de décider. 



Il est plus commode de préparer le bromure C* H^ Br* par 

 l'action directe du brome sur l'éthylène bibromé (bouiilan 

 vers 88 ) que l'on retire par rectification du produit liquide 

 qui se trouve au fond du premier flacon laveur lorsqu'on fait 

 réagir le bromure d'( thylène brome sur la potasse alcoolique. 

 C'est un Uquide d'une densité de 2,88 à 22°, insoluble dans 

 l'eau, se décomposant en partie à la distillation en donnant 

 des vapeurs de brome et d'acide bromhydrique. L'analyse a 

 donné : 



Expérience. Théorie. 



Cz=: 6,9 C= 6,9 



H=i 0,7 R= 0,6 



Br 1=92,4 Br=92,5 



Vient-on à chauffer en tubes clos à 100° pendant quinze à 

 vingt heures ou pendant quelques heures à 1 80°, soit du bro- 

 mure d'éthylène tribromé, soit un mélange de bromure d'éthy- 

 lène bibromé et du précédent (comme le liquide («j par exem- 

 ple) avec du brome et de l'eau, ii se forme de Tacide bromhy- 

 drique et on trouve après refroidissement au fond du tube des 

 cristaux infusibles à Ï00° de sesquibromure de carbone. Le 

 liquide restant, encore riche en brome, abandonné à l'éva- 

 poration spontanée pour chasser celiii-ci, laisse déposer un 

 mélange de bromure d'éthylène tribromé et de sesquibromure 

 qu'il est facile de séparer par l'alcooL 



