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avoir retardé la combinaison de quelques milHëmes : mais 

 cette différence est trop faible pourêlre discernée avec pleine 

 certitude des erreurs d'expériencps. 



Ces faits nous paraissant tout à fait décisifs pnnr diminuer 

 l'importance que l'on atiribueen général à la pression profire- 

 ment dite; ils sont en outre d'accord avec des considéral'ons 

 d'un autre ordre tirées de la comparaison do divers autres 

 résultats. 



C'est ainsi que l'on peut encore reconnaître que Tinfluence 

 de la pression sur îa limite du phénomène est négligeable en 

 constatant que cette limite est la même pour des éthers dont 

 la volatilité est très différente, tels que Félher méthylacétique 

 qui bout à 58°, et l'éther amylsucciniqae qui bout au voisi- 

 nage de HOO \ Si l'on produit ces éthers dans des tubes chauf- 

 fés à 180 et à 200", la pression développée est évidemment 

 trèsdiss;emb!able. Le même argument s'applique à la vitesse 

 de combinaison. En effet, nous montrerons que les éthers 

 formés par l'acide acétique avec les alcools élhylique, amyli- 

 que, éthaiique, se forment sensiblement avec la même vi- 

 tesse : or, les tensions de vapeur des trois systèmes élhyla- 

 célique, amylacéti |ue, élhilacétique sont très différentes. 



Eo résumé, la pression agis'^ant sur des systèmes liquides 

 et dans des espaces remplis compléteniept ou à peu près 

 n'exerce pas d'influence sensible. 



IL Pression exercée sur des systèmes gazeux. 



Les résultats numériques consignés dans la partie relative 

 à la température ont précisé le sens des effets dus à l'inter- 

 vention de la température dans la durée des réactions; mais 

 leur valeur est essentiellement relative aux systèmes li- 

 quides Il est facile en effet de faire varier presque à l'infini la 

 durée do ces mêmes réactions, sans modifier en quoi que ce 

 soit les conditions dd température ou la composition des mé- 

 langes ; pour y parvenir il suffit d'augmenter convenablement 

 le volume de l'espace clos où s'opère la combinaison, de 

 façon à réduire à l'état gazeux les substances sur lesquelles 

 on opère. Quelques exemples feront clairement saisir toute 



