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leutissement produit par la même cause, c'est-à-dire par l'é- 

 tat gazeux, durant l'action réciproque, celle do l'eau sur 

 réther acétique. 



Mélanges formés d'un équivalent d'éther acétique et de deux équiv. d'eau. 

 Tempérât. Durée. Volume occupé Prop.|d'élher 



par 1 gramme. décomposé. 



200 -^ h. 2«^ 3 11,5 



200 142 h. 476 , insensible. 



Ici encore le système liquide donne lieu à une réaction 

 flus rapide que le système gazeux. La différence est même 

 bien plus tranchée que dans le système réciproque, car la réac- 

 tion du système liquide arrive en une -^ heure presque au 

 tiers de sa course totale ( la limite étant représentée par 

 33,5 environ d'éther décomposé), tandis que, dans le second, 

 elle n'est pas encore commencée en une proportion sensible 

 au bout de 142 heures; or, dans le système gazeux formé 

 d'alcool et d'acide, 10 heures avaient suffi pour combiner 

 dix centièmes. 



Remarquons encore que ce dernier fait vient à l'appui de 

 ce qui a été dit ailleurs sur la décomposition des éthers par 

 Teau, plus lente que leur formation ; il est d'autant plus dé- 

 cisif qu'il s'agit dans les deux cas d'un système gazeux et 

 homogène. 



Quoi qu'il en soit, il résulte des expériences précédentes et 

 de diverses autres du même genre qu'un système pondéral dé- 

 terminé, de l'ordre de ceux sur lesquels nous opérons, étant 

 réduit à l'état gazeux donne lieu à une réaction bien plus 

 lente que le même système pris sous forme liquide. 



3*» Voici maintenant une autre série qui prouve que dans 

 un même système gazeux, l'action est d'autant plus lente que 

 le système est plus dilaté. 



Mélange d'un équiv. d'ac. acétique et d'un équiv. d'alcool. 

 Tempér. Durée. Volume pari Prop. d'ac, 



gramme. éthérifiée. 



200" 2081» 555'='= 47,8 



200 458 1562 49,0 



La proportion éthérifiée est à peu près la même dans les 

 deux cas, et cependant la durée de la réaction a été plus que 



