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doublée dans le secondcas.il a suffi, pour obtenir ce résultat, 

 de tripler le volume gazeux du second mélange. 



Il est important de faire remarquer en outre que, malgré la 

 haute température employée dans ces expériences et malgré 

 leur durée prolongée pendant un si grand nombre d'heures, 

 la combinaison était loin d'avoir atteint sa limite définitive, 

 car cette limite est située au delà de 70. et probablement même 

 au delà de 80 centièmes, comme on l^^tablira ailleurs. 



4° Passons à une série réciproque de la précédente, c'est- 

 à-dire effectuée par un mélange d'éther acétique et d'eau. 



Ici encore l'action a marché plus vite dans le système le 

 plus condensé. Il est permis d'ailleurs d'assimiler les deux 

 systèmes à des systèmes gazeux. La chose n'est pas douteuse 

 pour le dernier; quant au second, d'après divers faits et 

 calculs qu'il serait trop long d'indiquer ici, il est probable 

 qu'il est presque complètement gazeux. 



5'' Pour achever de caractériser les effets de l'état gazeux, 

 nous ajouterons que cet état a pour effet de reculer la hmite 

 qui répond à l'équihbre définitif. Nous nous bornerons quant à 

 présent à citer une seule série pour démontrer qu'il en 

 est ainsi, nous réservant d'y revenir. 



Nature des mélanges. Temp. Durée. ,^Volume occupé Proport, d'acide 



par 1 gramme, étliérifiée. 



1 équiv. ac. | 200o 22^1 5",4 66,4 



acétique + 1 (200 77 37 72,3 



équiv. alcool 200 77 53 76,0 



1 équiv. éther ) 200 77 35 72,7 



acétiq.4-2HOÎ 200 77 62 78,4 



On voit que la hmite a été reculée du huitième environ de 

 sa valeur par l'effet de la dilatation du système, portée dans 

 le second cas au septuple de ce qu'elle est dans le premier. 



Elle a été reculée du sixième par l'effet d'une dilatation 

 décuple et du cinquième par une dilatation douze fois aussi 

 grande. Or, le premier système en grande partie Uquide s'est 



