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arrêté à la limite relative à l'état liquide ; tandis ^ue les quatre 

 derniers, complètement gazeux à 200°, sont arrivés à un état 

 de combinaison plus avancée. 



Eu résumé l*» Vétat gazeux détermine un ralentissement de 

 faction chimique, soit qu'il s'agisse de la combinaison des 

 acides avec les alcools, soit qu'il ^s'agisse de la décomposition 

 réciproque des éthers par l'eau ; 2° ce ralentissement croit 

 avec la dilatation des systèmes mis en expérience ; enfm, 

 3" dans un système gazeux la formation d'un éther neutre va 

 plus loin que dans le même système liquide. 



Abordons maintenant l'explication de ces résultats. Deux 

 causes peuvent les produire : 1° la pression ; 2° la condensa- 

 tion inégale de la matière. Il faut isoler ces deux causes pour 

 les discuter séparément. 



En ce qui touche la pression pure, nous avons vu qu'une 

 pression de 50 à 100 atmosphères, agissant sur un système 

 liquide, n'exerce pas d'influence bien sensible sur la combi- 

 naison. 



Nous allons maintenant citer une expérience pour montrer 

 que, si l'on fait varier le volume gazeux, la pression demeu- 

 rant constante, le ralentissement dans la combinaison se pro- 

 duit avec les mêmes caractères qui viennent d'être définis. 



Reportons-nous à l'un des faits cités plus haut, dans lequel 

 la volatilisation était presque totale, sans cependant pouvoir 

 être regardée comme complète, et comparons-le à une expé- 

 rience faite à la même température, pendant le même temps, 

 mais au sein d'un espace vide bien moins considérable. 



Éther acétique -|- 2 équivalents d'eau. 

 Température. Durée. Volume occupé Proportion d'étlier 



par 1 gramme. décomposée. 



200« -4r^ 20*'= 0,5 



200 i- 2'=«,3 11,5 



Tl résulte de ces données que les deux systèmes renferment 

 un excès de liquide, mais avec un espace vide ou plutôt rempU 

 do vapeur extrêmement inégal. Dans le deuxième système la 

 dilatation a dû doubler environ le volume du liquide ; le vo- 

 lume occupé par la partie gazeuse est donc très minime ; 

 tandis que, dans le premier système, la presque totalité a pris 

 l'état gazeux, sauf une petite quantité qui a dû demeurer li- 

 quide. D'où il suit que dans les deux essais en question la 

 tension gazeuse était la même, mais que le volume gazeux 



