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Mélange normal. Mélange dissous dans i'éther. 



5 V. 12 V. f. 



Temp. Durée. Prop. élhér. Prop. éthér, Prop. éthér. 



10()o 15*^ 47,4 5,9 non dosable. 



— 32 55,7 19,3 8,3 



— 83 60,6 29,9 13,8 



— 500 (66,5) 60,4 » 



Ce lableau donne lieu à plusieurs remarques : 

 1'' La dilution a ralenti extrêmement la combinaison : et 

 cela d'autant plus que la dilution a été plus considérable. Ce 

 ralentissement est tel que nous avons dû renoncer à atteindre 

 la limite de la combinaison, malgré le désir que nous avions 

 d'abord de la déterminer. 



2° Avec une solution éthérée, l'action commence lente • 

 ment, s'accélère, puis se ralentit, comme cela résulte des nom- 

 bres suivants : 



Ce fait d'une accélération initiale n'est pas sans analogue 

 dans nos expériences. En effet, nous avons déjà remarqué 

 une accélération sensible avec le mélange normal, entre 6° 

 et 9° ; elle a été bien plus marquée avec le mélange d'alcool 

 et d'acide valérique^ lequel s'éthérifie plus lentement que ce- 

 lui d'alcool et d'acide acétique. Cette accélération initiale 

 paraît donc constituer un caractère général de ce genre d'ac- 

 tion. Ce caractère se manifeste principalement lorsque les 

 combinaisons sont suffisamment lentes. Nous le retrouvons en- 

 core dans la réaction du mélange normal,en présence de l'eau. 



3" L'éther ralentit l'action dans une proportion plus forte 

 que la benzine. A la vérité, le premier mélange étbéré est un 

 peu plus dilué que le mélange benzine dans lerap[)ort de 6 : 5, 

 Mais la marche du premier est tellement plus lente que celle 

 du second, que nous regardons cette conclusion comme au- 

 torisée. Ceci nous montre que chaque dissolvant joue un rôle 

 spécial pour modifier la réaction qui s'exerce dans son seia 



