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lim [On— 1 H- ^n) = oo 2 — ~ ^ 



On a donc : 



= 5)n-l 2 



d'où 



On— 1 — 5 'i 61 On — 2 



Séance du 2 jmo» 1863. 



OPTIQUE CHIMIQUE. — Voici Une nouvelle note de M. Jules 

 Regnauld sur quelques phénomènes consécutifs au mélange des 

 dissolutions salines, faisant suite à celle présentée à la Société, 

 le 14 février dernier. 



L'auteur a étendu les essais dont il a récemment entretenu 

 la Société à plusieurs solutions salines différentes de celles dont 

 il s'était occupé. La liste de ces nouvelles expériences com- 

 prend les cas suivants : 



solutions aqueuses ramenées au même indice de rérraction. 



Acétate de potasse.. + Sulfate de cuivre. 



id. + Chlorure de cuivre. 



id. + Sulfate de zinc. 



Acétate de chaux + Chlorure de zinc. 



id. + Nitrate de zinc, 



Succinate de potasse + Sulfate de nickel. 



id. + Chlorure de manganèse. 



Succinate d'ammoniaque. . . . + Sulfate de cadmium. 



id. + Chlorure de manganèse, 



Lactate de potasse + Nitrate de cuivre. 



id. + Sulfate ferreux. 



Hyposulfite de soude + Sulfate de zinc. 



id. + Chlorure de zinc. 



Dans tous ces cas où les sels mis en présence ont été 

 choisis de telle sorte que la différence des afQnités entre les 

 bases et les acides conduit à supposer au moment du mélange 

 une rupture de l'équilibre primitif entre les éléments de chacun 

 des groupes, il y a eu constamment un décroissement de l'in- 

 dice de réfraction. Inversement, lors du mélange des sels résul- 

 tant d'une combinaison des bases énergiques avec les acides 



