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température très-élevée, n'est pas monochromatique, et pré- 

 sente notamment six raies brillantes. Avec un appareil à quatre 

 prismes, j'ai pu dédoubler toutes ces raies, et, autant qu'on en 

 peut juger à l'œil, la distance des deux raies élémentaires qui 

 constituent chacun de ces groupes m'a paru à peu près la même 

 que dans la double raie D. Le même caractère parait appartenir 

 aux raies chimiques. S'il y a une loi qui préside à cette répéti- 

 tion d'un même phénomène dans les diverses régions du spec- 

 tre, et, en général, qui relie les radiations différentes émises 

 par une môme source, on ne peut la trouver que par la con- 

 naissance des longueurs d'ondulation; je suis occupé à les dé- 

 terminer, mais j'ai encore trop peu de résultats pour pouvoir 

 en parler. 



» Les sels de strontiane possèdent, outre les raies générale- 

 ment connues, un groupe assez complexe de raies vertes et un 

 spectre chimique très-étendu dans lequel on distingue une dou- 

 zaine de raies. 



» Le spectre chimique du calcium n'est pas seulement formé 

 par la raie bleue qui a une action énergique, mais aussi par 

 sept ou huit raies plus réfrangibles, également distantes, et dont 

 l'intensité varie d'une manière continue. 



» Le baryum présente dans le bleu et le violet plusieurs raies 

 chimiques que j'avais déjà observées ; il a de plus un petit 

 groupement de raies qui se reproduit au moins dix fois à des 

 distances égales, et avec une intensité décroissante, dans toute 

 l'étendue du spectre chimique. 



» L'acide borique a une série de raies chimiques très-régu- 

 lières. 



» J'ai pu obtenir avec le chlorure de magnésium, et même la 

 magnésie, des raies lumineuses bien visibles; on y distingue 

 surtout le groupe qui correspond aux raies b de Frauenhofer, 

 mais j'ai trouvé un peu plus loin, entre b et F, une dizaine de 

 raies très-voisines, qui n'ont pas été indiquées dans le spectre 

 solaire de M. Kirchhoff. Dans le spectre chimique du même 

 sel, on observe entre autres trois raies dont l'action est très- 

 énergique. 



» Enfin, le thallium possède deux raies chimiques remar- 

 quables, dont l'une surtout, placée un peu au delà du spectre 

 lumineux, a une intensité tout à fait de même ordre que la belle 

 raie verte qui a servi à la découverte de ce métal. » 



