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trat,  das  Salz  eine  weniger  bedeutende  Zersetzung  erlitten  hatte,  als  da,  wo  sich 
die  Base  bildete.  Salpetersaures  und  schwefelsaures  Kali  gaben  dieselben  Re- 
sultate. Endlich  wurde  auch  versucht  , was  eintreten  wurde  , wenn  die  Lösung 
während  des  ganzen  Versuches  neutral  blich.  Aber  hier  war  es  unmöglich  die 
Neutralität  zu  erhallen.  d’A.  uberwand  diese  Schwierigkeit  durch  einen  einfa- 
chen Kunstgriff.  In  die  positive  Lösung  goss  er  Kali  und  in  die  negative  Säure 
in  äquivalenten  Mengen.  Er  verfolgte  die  Zersetzung  bis  dahin,  wo  dieselben 
Mengen  sich  wieder  im  Ueberschuss  auf  der  entgegengesetzten  Seite  vorfinden. 
Jeder  Theil  ist  so  während  der  einen  Hälfte  des  Versuchs  alkalisch  und  während 
der  anderen  sauer , der  Einfluss  der  Säure  und  der  Base  ist  demnach  auf  jeder 
Seite  derselbe.  Die  Analyse  zeigt,  dass  dann  auf  beiden  Seiten  gleiche  Gewichte 
des  Salzes  Zurückbleiben.  — Aus  diesen  Versuchen  folgt:  dass  sobald  noth- 
wendig  eine  directe  Zersetzung  gefordert  wird  , man  niemals  eine  saure  Salzlö- 
sung anvvenden  darf.  Diese  Bemerkung  hat  speciell  Bezug  auf  die  Bestimmung 
der  eleclrochemischen  Aequivalenle.  b.  Wenn  man  eine  Salzlösung  in  einem 
U förmig  gebogenen  Bohre  zersetzt,  so  findet  man,  dass  in  dem  einen  Schenkel 
das  Salz  viel  rascher  verschwindet  als  in  dem  andern.  Diese  Erscheinung  ist 
von  Daniels,  I'ouillet,  Srnee  und  Hitlorf  sludirt.  — Die  Versuche  zeigen,  dass 
die  Nichterhaltung  der  Neutralität  zu  identischen  Resultaten  führen  kann.  Auch 
scheint  es,  dass  hierin  die  Hauptursache  dieser  eigenlhümlichen  Thatsachen  zu 
suchen  sei.  ( Ibid , p.  119.)  B. 
Ueber  die  Zersetzung  des  Wassers  durch  den  galva- 
nischen Strom  bringen  die  Compt.  rend.  T.  XXXVIII.  pag.  443 — 48.  drei 
verschiedene  Abhandlungen  von  Ja  min,  L e b I a n c und  S o r e t.  Jamin  hat 
gefunden,  dass  der  durch  Electrolyse  entwickelte  Wasserstoff  andere  Eigenschaf- 
ten hat  , als  der  durch  Zink  (vergl.  Bd.  I.  374.).  Er  sammelte  den  Wasser- 
stoff in  einer  graduirteri  Glocke  und  brachte  diese  in  ein  anderes  Gefäss , das 
mit  reinem  oder  mit  einigen  Tropfen  Salpetersäure  angesäuerten  Wasser  gefüllt 
ist,  neben  eine  andere,  welche  dieselbe  Menge  durch  Zink  entwickelten  Wasser- 
stoff enthält.  Dann  schnitt  er  zwei  ganz  gleiche  Stücke  Platindraht,  erhitzte  sie 
in  der  Spirituslampe  und  tauchte  sie  so  unter  die  Glocke  , dass  dadurch  eine 
metallische  Verbindung  zwischen  Gas  und  Flüssigkeit  hergestellt  wurde.  Der 
durch  Zink  entwickelte  Wasserstoff  verlor  nichts  an  Volum  , der  durch  den  gal- 
vanischen Strom  entwickelte  aber  nahm  schnell  ab  wie  folgt: 
Zeit  4 St.  20  M.  4 St.  25  M.  4 St.  40'.  M.  5 St.  5 M.  5 St.  55  M.  12  St. 
Volum  84  80  77  70  66  60. 
Dann  trat  keine  Verringerung  mehr  ein.  Mitunter  stieg  der  absorbirbare  Theil 
bis  zu  3/*,  meistens  machte  er  nicht  die  Hälfte  aus.  Um  den  Zusammenhang  zwi- 
schen Bildung  des  absorbirbaren  Wasserstoffs  und  Stromstärke  zu  bestimmen,  hat 
J.  die  Stromstärke  mittels  der  Sinusboussole  gemessen.  Er  führte  die  Resultate 
auf  die  Zeiteinheit  und  Intensitätseinheit  zurück  und  fand  dann  , dass  die  pro- 
ducirte  Wasserstoffmenge  ein  Maximum  hat.  In  diesem  Falle  war  das  Gas  nicht 
absorbirbar;  waren  die  entwickelten  Gasmengen  unter  dem  Maximum,  so  waren 
sie  absorbirbar.  Demnach  ist  zur  Entwicklung  des  absorbirbaren  Gases  eine 
grössere  Menge  Electricität  nöthig  , als  zu  der  eines  gleichen  Volums  des  ge- 
wöhnlichen Gases.  Zur  Erklärung  giebt  J.  zwei  Wege:  einmal  eine  besondere 
Modification  von  Wasserstoff  (dieser  könne  eben  so  gut  electrisirl  werden  wie 
der  Sauerstoff)  oder  man  müsse  annehmen  , dass  sich  am  negativen  Pol  mehr 
oder  weniger  Knallgas  neben  dem  Wasserstoff  entwickele.  — Leblanc  erhielt 
beim  Zersetzen  des  mit  J/io  conc.  Schwefelsäure  versetzten  Wassers  in  einem 
abgekühlten  Voltameter  viel  weniger  Sauerstoff  am  positiven  Pol,  als  die  Hälfte 
des  Wasserstoffs  am  negativen.  Erslerer  war  stark  ozonisirt  und  auch  das  Was- 
ser im  Voltameter  hatte  stark  oxydirende  Eigenschaften.  Als  L.  nun  noch  Pla- 
tinschwamm zum  positiven  Pol  machte  , oxydirte  das  Wasser  essigsaures  Kali 
rasch  zu  ameisensaurem.  — Soret  fand,  dass  das  Gas,  welches  sich  in  einem 
mit  einer  Kältemischung  abgekiihllen  Voltameter  entwickelte , Kautschuk  heftig 
angriff , was  nicht  der  Fall  war , wenn  keine  Abkühlung  statt  fand.  Er  liess 
durch  das  Ozon  arsenige  Säure  oxydiren  und  bestimmte  so  die  Mengen  von 
