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Setzt  man  zu  einer  gesättigten  Lösung  des  letzteren,  die  man  in  einem  langhal- 
sigen  Kolben  im  Sieden  erhält,  nach  und  nach  kleine  Mengen  Jod,  so  färbt  sich 
die  Flüssigkeit  stark  gelb,  aber  in  kurzer  Zeit,  besonders  bei  Zusatz  von  weni- 
gen Tropfen  Salpetersäure  verschwindet  die  Farbe.  Trägt  man  nun  so  lange 
Jod  ein,  als  dieser  Farbenwechsel  statt  hat,  so  zeigt  sich  endlich  das  chlorsaure 
Kali  ganz  zersetzt  und  an  dessen  Stelle  findet  man  jodsaures  Kali.  Durch  Zu' 
salz  von  Chlorbaryum  scheidet  sich  jodsanrer  Baryt  ab  und  durch  dessen  Zer- 
legung mit  Schwefelsäure  kann  man  leicht  und  schnell  Jodsäure  in  bedeutenden 
Quantitäten  darstellen.  (Jahresber.  d.  phys.  Ver.  zu  Frankfurt  a.  M. 
1852.  53.  paif.  17.) 
Derselbe,  Verhalten  einer  Chloikalklösung  zu  ver- 
schiedenen Me  lall  oxyden  und  Salzen.  — Erhitzt  man  Kupferoxyd- 
hydrat oder  das  im  Handel  vorkommende  „Bremerblau“  mit  einer  Chlorkalklö- 
sung auf  etwa  60 — 70°  B.,  so  entwickelt  sich  eine  grosse  Menge  reinsten  Sauer- 
stoffgases ; jedoch  nicht  aus  wasserfreiem  Kupferoxyd.  Behandelt  man  ebenso 
Basen  mit  3 Atomen  Sauerstoff,  so  entweicht  lediglich  Chlor.  Erhitzt  man  gleiche 
R.  Th.  einer  Lösung  von  essigsaurem  Kupferoxyd  und  Chlorkalklösung,  zu  wel- 
chem Gemisch  man  circa  den  achten  Theil,  dem  Raume  nach,  Aetznatronlösung 
(aus  1 G.  Th.  Aelznatron  mit  8 G.  Th.  Wasser)  schüttet,  einige  Minuten  hin- 
durch, so  erhält  man  einen  schönen  dunkel  purpurrolhen  pulverförmigen  Kör- 
per, der  sich  sehr  leicht  zersetzt  und  wahrscheinlich  aus  einer  höheren  Oxyda- 
tionsstufe des  Kupfers  besteht.  Kocht  man  basisch  chromsaures  Bleioxyd  (so- 
genanntes Chromroth)  mit  einer  Chlorkalklösung,  so  resultirt  Bleisuperoxyd,  un- 
ter gleichzeitiger  Bildung  von  chromsaurem  Kalk  und  Chlorcalcium.  ( Jahresb . 
d.  phys.  Ver.  zu  Frankf.  a.  M.  1852.53.  p.  22.)  W.  B. 
Braun,  Vorkommen  von  Zink  im  Pflanzenreich.  — Es  ist 
bekannt,  dass  die  Galmeihügel  Rheinpreussens  und  Belgiens  eine  eigenthiimliche 
Flora  besitzen  ; namentlich  tritt  ein  der  Viola  tricolor  verwandtes  Veilchen  her- 
vor , dass  seine  zahlreichen  , schön  gelben  Blühten  in  ununterbrochener  Folge 
vom  Frühling  bis  zum  späten  Herbste  entfaltet  und  in  der  Gegend  von  Aachen 
allgemein  unter  dem  Namen  des  Galmeiveilchens  , in  der  dortigen  Volkssprache 
Keimesveilchen  , bekannt  ist.  Ausserdem  finden  sich  noch  mehrere  andere  für 
diese  Galmeihügel  eharacteristische  Pflanzen,  so  Alsine  verna.  Armeria  vulgaris 
und  Thlaspi  alpestre  (Till,  calaminare  Lejeune),  die  jedoch  in  vielen  anderen 
Gegenden  auf  galmeifreiem  Boden  wachsen.  Die  Bergbeamten  versicherten,  dass 
das  Galmeiveilchen  nicht  in  den  Gärten  cultivirt  werden  könne,  ohne  auszuarten 
und  dem  gemeinen  dreifarbigen  Veilchen  ähnlich  zu  werden.  Das  Vorkommen 
dieser  Pflanze  auf  galmeihaltigem  Boden  ist  so  constant , dass  selbst  bergmän- 
nische Versuche  auf  die  blosse  Anzeige  dieses  Veilchens  mit  Erfolg  unternom- 
men worden  sind.  B.  veranlasste  den  Chemiker  Monheim  in  Aachen  zu  einer 
chemischen  Untersuchung  dieser  Pflanze  , die  von  ßellmgwot  ausgefuhrt  worden 
ist.  Ein  Gehalt  an  Zink  wurde  unzweifelhaft  dargelhan.  ( Berichte  d.  Bert. 
Akad  1854.  p.  12.) 
Patera,  fabrikmässige  Darstellung  von  Urangelb.  — 
Die  Erze  stammten  von  Joachimsthal  und  waren  mit  vielen  anderen  Mineralien 
verunreinigt.  Sie  enthielten  durchschnittlich  45  pCl.  Uranoxyd  - Oxydul , ausser- 
dem As,  Sb,  S,  Pb,  Bi,  Fe,  Mn,  Zn,  Ni,  Co  in  wechselnden  Mengen.  Das  fein- 
gepulverte Erz  wurde  mit  gleichfalls  gepulvertem  Kalkstein  im  Flammofen  gerö- 
stet bis  das  Uranoxyd-Oxydul  vollkommen  in  Uranoxyd-Kalk  verwandelt  war,  der 
leicht  in  verdünnter  Schwefelsäure  löslich  ist.  Die  Lösung  gelang  so  vollkom- 
men, dass  der  Rückstand  nur  Vz  pCt.  Uranoxyd-Oxydul  enthielt.  Die  Auflösung 
wmrde  mit  einer  Sodalosung  versetzt,  durch  die  das  Uran  zuerst  mit  gefällt  aber 
bei  einem  Ueberschuss  von  kohlensaurem  Natron  wieder  aufgelost  wird,  und 
zwar  ziemlich  rein  von  Beimengungen.  Der  Niederschlag  von  Fe,  Mn,  Ca  wird 
nochmals  mit  Soda  ausgekocht  und  enthält  dann  nur  noch  Spuren  von  Uranoxyd. 
Die  Lösung  des  letzteren  in  kohlensaurem  Natron  wird  mit  Schwefelsäure  ver- 
setzt, so  lange  noch  ein  Aufbrausen  staltfindct.  Es  scheidet  sich  hierbei  w’as- 
