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erhitzt  es  unmittelbar  mit  dem  Filtrum  zum  Glühen  und  kann  es  nun  von  der 
kleinen  Menge  Kali  durch  Auswaschen  leicht  und  schnell  befreien.  Beim  Wie- 
derauflösen in  Salzsäure  und  Fällen  durch  Ammmoniak  zeigte  sich  in  Gewichte 
nicht  die  geringste  Differenz.  (Ebd.  pag.  97.)  W.B. 
Edmund  Davy,  on  so  me  new  and  simple  methods  of  d e - 
tecting  Manganese  in  natural  and  artificial  compounds  and 
obtaining  its  combinations  for  oeconomical  or  other  uscs. 
— D.  rälh  nicht  kohlensaures  Natron,  sondern  kaustisches  Kali  nicht  auf  einem 
Platin-,  sondern  auf  einem  Silberblech  mit  der  auf  Mangan  zu  prüfenden  Sub- 
stanz in  der  äusseren  Löthrohrflamme  zu  schmelzen,  um  das  grüne  mangansaure 
Kali  zu  erzeugen,  weil  die  Färbung  dadurch  viel  intensiver  wird,  namentlich  wenn 
man  das  Kalihydrat  nicht  in  fester  Form  sondern  in  concentrirter  Lösung  mit 
der  gepulverten  Substanz  mischt  und  das  Wasser  auf  dem  Silberblech  durch  Hitze 
allmälig  austreibt,  welche  dann  erst  bis  zum  Glühen  gesteigert  wird.  — Ein 
zweites  Mittel  Mangan  zu  entdecken,  welches  I).  vorschlägt,  ist  folgendes.  Die 
zu  prüfende  Substanz  wird  mit  dem  gleichen  Gewicht  Schwefel  gemischt  und 
auf  dem  Platinblech  der  Rothglühhitze  zuletzt  in  der  äussern  Flamme  ausgesetzt, 
wodurch  das  Mangan  in  schwefelsaures  Manganoxydul  umgewandelt  wird.  Man 
löst  in  Wasser,  fillrirt  und  setzt  zu  dem  Filtrat  Kaliumeisencvanür,  wodurch  bei 
Gegenwart  von  Mangan  ein  weisser  Niederschlag  entsteht.  Gegenwart  von  Eisen 
stört  die  Reaclion  nicht,  weil  alles  Eisen  als  Eisenoxyd  ungelöst  bleibt,  wenn 
man  die  geglühte  Masse  mit  Wasser  auszieht.  — D.  giebl  ausserdem  Metho- 
den an,  um  leicht  und  schnell  schwefelsaures  Manganoxydul  und  Manganchlorür 
von  einem  etwanigen  Eisengehalt  zu  befreien.  Zu  dem  Ende  braucht  man  ihre 
Lösungen  nur  anhaltend  mit  braunem  Manganoxyd  in  Pulverform  zu  kochen. 
Das  Eisen  fällt  als  Eisenoxyd  nieder  und  Mangan  tritt  an  die  Stelle  des  Eisens. 
Das  hierzu  dienende  Manganoxyd  kann  man  gewinnen  , wenn  man  das  Mangan- 
superoxyd , den  Braunstein,  mit  dem  dritten  Theil  seines  Gewichts  Braunkohle, 
Sägespäne  oder  Stärke  mischt  und  die  Mischung  in  einem  offenen  Tiegel  unter 
Umrühren  etwa  eine  Viertelstunde  der  Rothglühhitze  aussetzt,  oder  so  lange,  bis 
das  Oxyd  gleichförmig  braun  geworden  ist.  (Phil.  mag.  Vol.  Vll.  pag. 
221*.)  H....Z 
Ueber  die  Wirkung  des  Braunsteins  als  Entfärbungsmit- 
tel des  Glases  hat  man  keine  bestimmte  Vorstellung.  Man  nimmt  gewöhn- 
lich an  (Gmelin  Bd.  II.  p.  363.),  dass  dadurch  das  Eisenoxydul  in  Oxyd  ver- 
wandelt wird,  welches  dem  Glase  eine  viel  schwächere  blassgelbe  Farbe  ertheile, 
die  in  dünnen  Lagen  weniger  oder  kaum  sichtbar  ist,  Liebig  hält  es  für 
höchst  wahrscheinlich  , dass  hier  das  Manganoxydul  durch  die  Farbe  wirkt,  die 
es  dem  Glase  für  sich  ertheilt,  so  zwar,  dass  die  grüne  Färbung  des  Eisenoxy- 
duls aufgehoben  wird,  indem  es  seine  eigene  Farbe  damit  gleichzeitig  einbiisst. 
Von  dieser  Wirkung  kann  man  sich  sehr  gut  überzeugen,  wenn  man  die  Lösun- 
gen beider  Salze  mit  einander  mischt ; bei  einem  richtig  getroffenen  Verhältniss 
ist  die  Mischung  ganz  farblos.  Die  beiden  Farben  sind  complementäre  und  he- 
ben sich  auf.  Um  den  Beweis  vollständig  zu  führen  , müsste  man  je  für  sich 
durch  Eisen-  und  Manganoxydul  gefärbte  Gläser  zusammenschmelzen.  ( Ann . d. 
Chem.  u.  Pharm.  Bd.  XC.  p.  i 12.)  W.  B. 
Wicke  hat  (Ebda  pag.  100.)  fossiles  Elfenbein  analysirt,  bei 
welchem  durch  die  Verwitterung  die  innere  Masse  von  der  Zahnrinde  aufs  Voll- 
ständigste getrennt  war,  so  dass  beide  Theile  sehr  gut  für  sieh  untersucht  wer- 
den konnten.  Analyse  des  Za  link  noch  ens.  Phosphorsaure  Kalkerde 
67,94,  phosphorsaure  Magnesia  1,93,  kohlensaure  Kalkerde  18,45,  Eisenoxyd 
Spuren,  Wasser  6,26,  Organische  Substanz  6,38  = 100,96.  Analyse  der 
Zahnrinde.  Phosphorsaure  Kalkerde  47,51,  phosphorsaure  Magnesia  0,53, 
kohlensaure  Kalkerde  10,83,  Eisenoxyd  1,63,  Thonerde  0,72,  Kieselerde 
0,24,  Fluorcalium  1,24,  Wasser  9,63 , Organische  Substanz  8,37  =100,90. 
IV.  B. 
